جميع اكتشافات مندليف. النظام الدوري لدميتري إيفانوفيتش مندليف وأهميته في العلوم الطبيعية

ديمتري مندليف رولد في 8 فبراير 1834 في توبولسك ،نأالطفل العاشر والأخير في الأسرةفان بافلوفيتش مينديليف ، في ذلك الوقتالذي كان مدير صالة توبولسك للألعاب الرياضية والمدارس في منطقة توبولسك. في نفس العام ، أصيب والد منديليف بالعمى وسرعان ما فقد وظيفته (توفي عام 1847). ثم انتقلت كل رعاية الأسرة إلى والدة منديليف ، ماريا دميترييفنا ، ني كورنيليفا ، وهي امرأة ذات عقل وطاقة متميزين. تمكنت في الوقت نفسه من إدارة مصنع زجاج صغير ، والذي وفر (إلى جانب معاش تقاعدي ضئيل) أكثر من مجرد مصدر رزق متواضع ، ورعاية الأطفال ، الذين أعطتهم تعليماً ممتازاً في ذلك الوقت. لقد أولت الكثير من الاهتمام الابن الاصغرحيث يمكن أن ترى قدراته غير العادية. ومع ذلك ، لم يدرس مندليف جيدًا في صالة توبولسك للألعاب الرياضية. لم تكن كل المواضيع ترضيه. كان يعمل عن طيب خاطر فقط في الرياضيات والفيزياء. بقي اشمئزازه من المدرسة الكلاسيكية معه طوال حياته.

توفيت ماريا دميترييفنا مندليف في عام 1850 ، واحتفظ ديمتري إيفانوفيتش مينديليف بذكرى ممتنة لها حتى نهاية أيامه. هذا ما كتبه لسنوات عديدةأوستيا ، مكرسًا لذكرى والدته مقالته “البحث محاليل مائيةحسب الوزن المحدد ":

هذه الدراسة مخصصة لذكرى والدة طفلها الأخير. لم تستطع تربيته إلا من خلال عملها الخاص ، وإدارة مصنع ؛ ترعرعت عن طريق القدوة ، وتصحيحها بالحب ، ومن أجل رد الجميل للعلم ، أخرج من سيبيريا ، والإنفاق الحل الأخيروالقوة. الموت ، ورثت: لتجنب خداع الذات اللاتيني ، والإصرار في العمل ، وليس بالكلمات ، والبحث بصبر عن الحقيقة الإلهية أو العلمية ، لأنها فهمت عدد المرات التي يخدع فيها الديالكتيك ، وكم يجب تعلم المزيد ، وكيف بمساعدة المساعدة. العلم ، بدون عنف ، بمحبة ، ولكن يتم القضاء على التحيزات والأخطاء بشكل صارم ، ويتم تحقيق ما يلي: حماية الحقيقة المكتسبة ، وحرية التطوير الإضافي ، والصالح العام والرفاهية الداخلية. تعتبر عهود الأم مقدسة D. Mendeleev».

وجد مندليف أرضًا خصبة لتنمية قدراته فقط في المعهد التربوي الرئيسي في سانت بطرسبرغ. التقى هنا بمعلمين بارزين عرفوا كيف يغرسوا في نفوس مستمعيهم اهتمامًا عميقًا بالعلوم. كان من بينهم أفضل القوى العلمية في ذلك الوقت ، الأكاديميين والأساتذة في جامعة سانت بطرسبرغ. إن جو المعهد ذاته ، بكل صرامة نظام مؤسسة تعليمية مغلقة ، بسبب قلة عدد الطلاب ، وموقفهم الشديد تجاههم وعلاقتهم الوثيقة مع الأساتذة ، قد وفر فرصة كبيرة لتنمية الفرد. الميول.

تتعلق أبحاث الطالب منديليف ب الكيمياء التحليلية: دراسة تكوين معادن orthite و Pyroxene. بعد ذلك ، لم يتعامل فعليًا مع التحليل الكيميائي ، لكنه اعتبره دائمًا أداة مهمة جدًا لتوضيح نتائج البحث المختلفة. في هذه الأثناء ، كان تحليلات الأورثيت والبيروكسين هو الحافز لاختيار موضوع أطروحته (أطروحة): "تماثل الشكل فيما يتعلق بالعلاقات الأخرى من الشكل البلوري إلى التركيب". بدأت بهذه الكلمات: "قوانين علم المعادن ، مثل تلك الخاصة بالعلوم الطبيعية الأخرى ، تنقسم إلى ثلاث فئات ، تحدد الموضوعات العالم المرئي، - للشكل والمحتوى والخصائص. تخضع قوانين الشكل لعلم البلورات ، وتخضع قوانين الخصائص والمحتوى لقوانين الفيزياء والكيمياء.

لعب مفهوم تماثل الشكل دورًا أساسيًا. تمت دراسة هذه الظاهرة من قبل علماء أوروبا الغربية لعدة عقود. في روسيا ، كان مندليف هو الأول في هذا المجال. إن مراجعته التفصيلية للبيانات والملاحظات الواقعية ، والاستنتاجات التي تمت صياغتها على أساسها ، من شأنها أن تنسب الفضل إلى أي عالم تعامل على وجه التحديد مع مشاكل تماثل الشكل. كما ذكر منديليف لاحقًا ، "لقد أشركني إعداد هذه الرسالة في دراسة العلاقات الكيميائية أكثر من أي شيء آخر. لقد فعلت الكثير مع ذلك ". لاحقًا ، سوف يسمي دراسة التماثل باعتبارها واحدة من "الرواد" الذين ساهموا في اكتشاف القانون الدوري.

بعد الانتهاء من الدورة في المعهد ، عمل منديليف كمدرس ، أولاً في سيمفيروبول ، ثم في أوديسا ، حيث استخدم نصيحة بيروجوف. في عام 1856 عاد إلى سانت بطرسبرغ ، دافع عن أطروحته للحصول على درجة الماجستير في الكيمياء "في مجلدات محددة". في سن ال 23 ، أصبح أستاذًا مساعدًا في جامعة سانت بطرسبرغ ، يقرأ الكيمياء النظرية والعضوية.

في عام 1859 تم إرسال مندليف في رحلة عمل إلى الخارج لمدة عامين. ذهب إلى هايدلبرغ ، حيث انجذبت إليه أسماء بنسن وكيرتشوف وكوب ، وهناك عمل في مختبر نظمه بنفسه ، حيث قام بشكل أساسي بالتحقيق في ظاهرة الشعيرات الدموية والتوتر السطحي للسوائل ، وقضى وقت فراغه في الدائرة. من العلماء الروس الشباب: SP Botkin ، I. M. Sechenov ، I. A. Vyshnegradsky ، A. P. Borodin.

في هايدلبرغديمتري إيفانوفيتشقام منديليف باكتشاف تجريبي مهم: لقد أثبت وجود "نقطة غليان مطلقة" ، حيث يتحول السائل فورًا إلى بخار في ظل ظروف معينة. وسرعان ما أبدى الكيميائي الأيرلندي تي أندروز ملاحظة مماثلة. عمل مندليف في مختبر هايدلبرغ في المقام الأول كفيزيائي تجريبي.

كتب مندليف في هايدلبرغ: موضوعي الرئيسي هو الكيمياء الفيزيائية. حتى نيوتن كان مقتنعًا بأن سبب التفاعلات الكيميائية يكمن في الجذب الجزيئي البسيط الذي يحدد التماسك ويشبه ظاهرة الميكانيكا. تألق بحتة الاكتشافات الكيميائيةجعلت الكيمياء الحديثة علمًا خاصًا تمامًا ، وتمزيقها بعيدًا عن الفيزياء والميكانيكا ، ولكن ، بلا شك ، يجب أن يأتي الوقت الذي سيتم فيه اعتبار التقارب الكيميائي كظاهرة ميكانيكية ... لقد اخترت كتخصصي تلك القضايا التي يمكن أن يؤدي حلها إلى تحقيق ذلك الوقت أقرب.

في عام 1861 عاد منديليف إلى سانت بطرسبرغ ، واستأنف إلقاء محاضرات حول الكيمياء العضوية في الجامعة ونشر أعمالًا مخصصة بالكامل للكيمياء العضوية. في العمل "خبرة في نظرية حدود المركبات العضوية" طور أفكارًا أصلية حول الأشكال المحددة في السلاسل المتجانسة الفردية. وهكذا ، تبين أن مندليف هو أحد أوائل المنظرين في مجال الكيمياء العضوية في روسيا. نشر منديليف الكتاب المدرسي "الكيمياء العضوية" - أول كتاب مدرسي محلي وحصل على جائزةأعلى جائزة علمية لروسيا:جائزة ديميدوف. كتب A.M. Butlerov: "هذا هو العمل الروسي الأصلي الوحيد والممتاز حول الكيمياء العضوية ، فقط لأنه غير معروف في أوروبا الغربية لأنه لم يتم العثور على مترجم له بعد."

في عام 1865 دافع ديمتري إيفانوفيتش مينديليف عن أطروحته "حول مركبات الكحول والماء" لدرجة دكتوراه في الكيمياء ، وفي عام 1867 حصل على قسم الكيمياء غير العضوية (العامة) في الجامعة ، والذي شغله لمدة 23 عامًا. بدأ في إعداد المحاضرات ، اكتشف أنه لا يوجد في روسيا ولا في الخارج مقرر في الكيمياء العامة يستحق التوصية به للطلاب. ثم قرر أن يكتبها بنفسه. نُشر هذا العمل الأساسي ، المسمى أساسيات الكيمياء ، في طبعات منفصلة لعدة سنوات. العدد الأول ، الذي يحتوي على مقدمة ، والنظر في القضايا العامة للكيمياء ، ووصف خصائص الهيدروجين والأكسجين والنيتروجين ، اكتمل بسرعة نسبيًا - ظهر في صيف عام 1868. ولكن أثناء العمل على العدد الثاني ، Mendeleev واجهت صعوبات كبيرة مرتبطة بتنظيم وتسلسل عرض المواد التي تصف العناصر الكيميائية. في البداية ، أراد ديمتري إيفانوفيتش تجميع كل العناصر التي وصفها بالتكافؤ ، لكنه اختار بعد ذلك طريقة مختلفة ودمجها في مجموعات منفصلة بناءً على تشابه الخصائص والوزن الذري. قاده هذا العمل إلى اكتشاف الجدول الدوري.

تمكن منديليف من العثور عليهاالتواصل بين المجموعات، بترتيب جميع العناصر بترتيب تصاعدي من كتلتها الذرية. تطلب إنشاء نمط دوري منه جهدًا فكريًا هائلاً. بعد أن كتب العناصر بأوزانها الذرية وخصائصها الأساسية على بطاقات منفصلة ، بدأ منديليف في وضعها في مجموعات مختلفة ، وأعاد ترتيبها ومبادلتها. كان الأمر معقدًا بسبب حقيقة أن العديد من العناصر لم يتم اكتشافها بعد في ذلك الوقت ، وتم تحديد الأوزان الذرية للعناصر المعروفة بالفعل مع عدم دقة كبيرة. ومع ذلك ، سرعان ما تم اكتشاف النمط المطلوب. تحدث مندليف عن اكتشاف القانون الدوري: "بعد أن اشتبهت في وجود علاقة بين العناصر في سنوات دراستي ، لم أتعب من التفكير في هذه المشكلة من جميع الجوانب ، وجمع المواد ، ومقارنة الأرقام ومقارنتها. أخيرًا ، جاء الوقت الذي كانت فيه المشكلة ناضجة ، عندما بدا الحل جاهزًا للتشكل في الرأس. كما كان الحال دائمًا في حياتي ، فإن توقع الحل الوشيك لمسألة تعذبني وضعني في حالة من الإثارة. نمت بشكل متقطع لعدة أسابيع ، في محاولة لإيجاد هذا المبدأ السحري الذي من شأنه على الفور ترتيب كامل كومة المواد المتراكمة على مدى 15 عامًا. وبعد ذلك ذات صباح جميل ، بعد أن أمضيت ليلة بلا نوم ويائسة لإيجاد حل ، دون خلع ملابسي ، استلقيت على الأريكة في المكتب ونمت. وفي المنام ، ظهرت لي طاولة بوضوح تام. استيقظت على الفور ورسمت الجدول الذي رأيته في المنام على أول قطعة من الورق تم تسليمها. وهكذا ، فإن الأسطورة التي كان يحلم بها من الجدول الدوري في المنام اخترعها منديليف نفسه ، لعشاق العلم العنيدين الذين لا يفهمون ما هي البصيرة.

اتخذ مندليف كأساس لنظامه الخواص الكيميائيةالعناصر ، تقرر ترتيب العناصر المتشابهة كيميائيًا تحت بعضها البعض ، مع احترام مبدأ زيادة الأوزان الذرية. لم يحدث شيء! ثم أخذ العالم ببساطة وغيّر بشكل تعسفي الأوزان الذرية للعديد من العناصر (على سبيل المثال ، خصص لليورانيوم وزنًا ذريًا قدره 240 بدلاً من 60 المقبول ، أي زاد أربع مرات!) ، وأعاد ترتيب الكوبالت والنيكل والتيلوريوم واليود ، ووضع ثلاثة بطاقات فارغة تتنبأ بوجود ثلاثة عناصر مجهولة. بعد نشر النسخة الأولى من جدوله في عام 1869 ، اكتشف القانون القائل بأن "خصائص العناصر تعتمد بشكل دوري على وزنها الذري".

كان هذا هو أهم شيء في اكتشاف Mendeleev ، والذي جعل من الممكن ربط جميع مجموعات العناصر التي بدت متباينة في السابق. شرح مندليف بشكل صحيح الإخفاقات غير المتوقعة في هذه السلسلة الدورية بحقيقة أنه ليست كل العناصر الكيميائية معروفة للعلم حتى الآن. في الجدول الخاص به ، ترك خلايا فارغة ، لكنه توقع الوزن الذري والخصائص الكيميائية للعناصر المزعومة. قام أيضًا بتصحيح عدد من الكتل الذرية المحددة بشكل غير دقيق للعناصر ، وأكدت الأبحاث الإضافية تمامًا صحته.

تم إعادة تصميم المسودة الأولى التي لا تزال غير كاملة للجدول في السنوات التالية. بالفعل في عام 1869 ، وضع مندليف الهالوجينات والمعادن القلوية في وسط الطاولة ، كما هو الحال من قبل ، ولكن على طول حوافها (كما هو الحال الآن). في السنوات التالية ، صحح مندليف الأوزان الذرية لأحد عشر عنصرًا وأعاد وضع عشرين عنصرًا. نتيجة لذلك ، في عام 1871 ، ظهر مقال "القانون الدوري للعناصر الكيميائية" ، حيث اتخذ الجدول الدوري مظهرًا حديثًا تمامًا. تمت ترجمة المقال إلى ألمانيةوأعيد طبعها إلى العديد من الكيميائيين الأوروبيين المشهورين. لكن ، للأسف ، لم يقدر أحد أهمية الاكتشاف. لم يتغير الموقف من القانون الدوري إلا في عام 1875 ، عندما اكتشف F. انتصار جديد لمندلييف كان اكتشاف سكانديوم في عام 1879 ، وفي عام 1886 الجرمانيوم ، والتي تتوافق خصائصها تمامًا مع أوصاف مندلييف.

حتى نهاية حياته ، استمر في تطوير وتحسين عقيدة الدورية. قدمت الاكتشافات في تسعينيات القرن التاسع عشر لظاهرة النشاط الإشعاعي والغازات النبيلة صعوبات جسيمة في الجدول الدوري. تم حل مشكلة وضع الهيليوم والأرجون ونظائرهما في الجدول بنجاح فقط في عام 1900: تم وضعهم في مجموعة صفرية مستقلة. ساعدت الاكتشافات الإضافية على ربط وفرة العناصر الراديوية بهيكل النظام.

الجدول الدوري لمندليف على الإنترنت - جميع العناصر الكيميائية أمام عينيك

اعتبر مندليف أن الخلل الرئيسي في القانون الدوري والجدول الدوري هو عدم وجود تفسير مادي صارم. لم يكن من الممكن حتى تم تطوير نموذج الذرة. ومع ذلك ، فقد كان يعتقد اعتقادًا راسخًا أن "المستقبل على ما يبدو لا يهدد القانون الدوري بالدمار ، ولكنه يعد فقط بالبنى الفوقية والتنمية" وقد أعطى القرن العشرين العديد من التأكيدات على ثقة مندلييف.

حددت أفكار القانون الدوري ، التي تشكلت أثناء العمل على الكتاب المدرسي ، بنية أساسيات الكيمياء (نُشر العدد الأخير من الدورة مع الجدول الدوري المرفق به في عام 1871) وأعطت هذا العمل تناغمًا مذهلاً و الشخصية الأساسية. تم تقديم جميع المواد الواقعية الضخمة التي تراكمت بحلول ذلك الوقت في أكثر فروع الكيمياء تنوعًا لأول مرة في شكل نظام علمي متماسك.

في نهاية عام 1871منديليفيتناول موضوعًا جديدًا تمامًا - دراسة الغازات.كانت التجارب على الغازات عبارة عن أبحاث فيزيائية بحتة. يمكن اعتبار مندليف بحق أحد أعظم علماء الفيزياء التجريبية في روسيا في النصف الثاني من القرن التاسع عشر.درس مندليف انضغاطية الغازات ومعامل تمددها الحراري في مجموعة واسعة من الضغوط.كما هو الحال في هايدلبرغ ، كان منخرطًا في تصميم وتصنيع الأدوات المادية المختلفة.

يتجلى "المكون" المادي لعمل منديليف بشكل واضح في 1870-1880. من بين ما يقرب من مائتي عمل نشره خلال هذه الفترة ، تم تخصيص ما لا يقل عن الثلثين لدراسة مرونة الغاز ، وقضايا الأرصاد الجوية المختلفة ، على وجه الخصوص ، قياس درجة حرارة الطبقات العليا من الغلاف الجوي ، وتوضيح أنماط الاعتماد الضغط الجوي على الارتفاع ، والذي طور من أجله تصميمات الطائرات التي جعلت من الممكن إجراء ملاحظات لدرجة الحرارة والضغط والرطوبة على ارتفاعات عالية.

تشكل أعمال منديليف العلمية جزءًا صغيرًا فقط من تراثه الإبداعي. وفقًا لملاحظة عادلة لأحد كتاب السيرة الذاتية ، "العلم والصناعة والزراعة والتعليم العام والقضايا العامة وقضايا الدولة وعالم الفن - كل شيء جذب انتباهه ، وفي كل مكان أظهر شخصيته القوية."

في عام 1890 ، غادر مندليف جامعة سانت بطرسبرغ احتجاجًا على انتهاك استقلالية الجامعة وكرس كل طاقاته للمهام العملية. في ستينيات القرن التاسع عشر ، بدأ ديمتري إيفانوفيتش في التعامل مع مشاكل صناعات محددة وصناعات بأكملها ، ودرس الظروف النمو الإقتصاديمناطق فردية. مع تراكم المواد ، يشرع في تطوير برنامجه الخاص للتنمية الاجتماعية والاقتصادية للبلد ، والذي وضعه في العديد من المنشورات. تشركه الحكومة في تطوير القضايا الاقتصادية العملية ، في المقام الأول على التعريفات الجمركية.

أصدرت الوزارات البحرية والعسكرية تعليمات إلى مندليف (1891) لتطوير مسألة المسحوق الذي لا يدخن ، وفي عام 1892 (بعد رحلة إلى الخارج) أنجز هذه المهمة ببراعة. تبين أن مادة "pyrocollodium" التي اقترحها هي نوع ممتاز من المسحوق الذي لا يدخن ، علاوة على ذلك ، فهي عالمية وقابلة للتكيف بسهولة مع أي سلاح ناري. (بعد ذلك ، اشترت روسيا بارود "منديليف" من الأمريكيين الذين حصلوا على براءة الاختراع).

في عام 1893 ، تم تعيين مندليف مديرًا للغرفة الرئيسية للأوزان والمقاييس ، والتي تم تغييرها للتو بناءً على تعليماته الخاصة ، وظل في هذا المنصب حتى نهاية حياته. هناك نظم مندليف عددًا من الأعمال في علم القياس. في عام 1899 قام برحلة إلى مصانع الأورال. ونتيجة لذلك ، ظهرت دراسة شاملة وغنية بالمعلومات عن حالة صناعة الأورال.

يبلغ الحجم الإجمالي لأعمال مندليف حول الموضوعات الاقتصادية مئات الأوراق المطبوعة ، واعتبر العالم نفسه عمله أحد المجالات الرئيسية الثلاثة لخدمة الوطن الأم ، إلى جانب الأعمال في مجال العلوم الطبيعية والتعليم. دافع منديليف عن المسار الصناعي لتطور روسيا: "لم أكن ولن أكون إما مُصنِّعًا أو مربيًا أو تاجرًا ، لكنني أعلم أنه بدونهم ، دون إيلاء أهمية كبيرة لهم ، من المستحيل التفكير حول التنمية المستدامة لرفاهية روسيا ".

تميزت أعماله وخطبه بلغة حية وتصويرية ، وبطريقة عاطفية ومهتمة في تقديم المواد ، أي بما كان يميز "أسلوب منديليف" الفريد ، "الوحشية الطبيعية لسيبيريا ، التي لم تستسلم أبدًا". أي لمعان "، مما ترك انطباعًا لا يمحى على المعاصرين

في عام 1888 ، طور مندليف مشروعًا لتطهير نهر الدون وسيفرسكي دونيتس ، والذي تمت مناقشته مع ممثلي سلطات المدينة. في تسعينيات القرن التاسع عشر ، شارك العالم في نشر القاموس الموسوعي لبروكهاوس وإيفرون ، حيث نشر عددًا من المقالات حول الحفاظ على الطبيعة والموارد. في مقال "مياه الصرف الصحي" ، يفحص بالتفصيل المعالجة الطبيعية لمياه الصرف الصحي ، مستخدمًا عددًا من الأمثلة التي توضح كيف يمكن تنقية المياه العادمة من المؤسسات الصناعية. في مقال "النفايات أو المخلفات (التقنية)" يقدم منديليف العديد من الأمثلة على المعالجة المفيدة للنفايات ، وخاصة النفايات الصناعية. يكتب "إعادة تدوير النفايات" ، "بشكل عام ، هو تحويل ما لا فائدة منه إلى سلع ثمينة ، وهذا أحد أهم إنجازات التكنولوجيا الحديثة."

اتساع نطاق عمل مندلييف في الحفاظ على الموارد الطبيعية يتميز بأبحاثه في مجال الغابات خلال رحلة إلى جبال الأورال في عام 1899. درس مندليف بعناية نمو أنواع مختلفة من الأشجار (الصنوبر ، التنوب ، التنوب ، البتولا ، الصنوبر ) على مساحة شاسعة من إقليم الأورال ومقاطعة توبولسك. وشدد العالم على أن "الاستهلاك السنوي يجب أن يكون مساويا للزيادة السنوية ، لأنه حينها سيكون للأحفاد نفس المقدار الذي تلقيناه".

كان ظهور شخصية قوية لعالم موسوعي ومفكر استجابة لاحتياجات روسيا النامية. كانت عبقرية مندليف المبدعة مطلوبة في ذلك الوقت. بالتفكير في نتائج سنواته العديدة من النشاط العلمي وقبول تحديات العصر ، تحول Mendeleev بشكل متزايد إلى القضايا الاجتماعية والاقتصادية ، ودرس أنماط العملية التاريخية ، وأوضح جوهر وخصائص عصره المعاصر. من الجدير بالذكر أن مثل هذا التوجه لحركة الفكر هو أحد التقاليد الفكرية المميزة للعلم الروسي.

ولد ديمتري إيفانوفيتش مندليف في فبراير 1834 في مدينة توبولسك ، في عائلة مدير صالة الألعاب الرياضية المحلية.أصبح والده ، في العام الذي ولد فيه دميتري ، أعمى في كلتا عينيه واضطر إلى ترك الخدمة والحصول على معاش تقاعدي ضئيل. تقع تربية الأطفال وجميع اهتمامات الأسرة الكبيرة بالكامل على عاتق الأم - ماريا دميترييفنا ، امرأة نشطة وذكية ، من أجل تحسين الوضع المالي للأسرة ، تولت إدارة زجاج شقيقها المصنع ، 25 كم من توبولسك. في عام 1848 ، احترق مصنع الزجاج ، وانتقل المندلييف إلى موسكو للعيش مع شقيق والدتهم. في عام 1850 ، بعد الكثير من المتاعب ، التحق ديمتري إيفانوفيتش بكلية الفيزياء والرياضيات في معهد سانت بطرسبرغ التربوي. في عام 1855 تخرج بميدالية ذهبية وأرسل كمدرس للألعاب الرياضية ، أولاً إلى سيمفيروبول ، ثم إلى أوديسا. ومع ذلك ، لم يبق مندليف في هذا المنصب لفترة طويلة.

بالفعل في عام 1856 ، ذهب إلى سانت بطرسبرغ ودافع عن أطروحة الماجستير الخاصة به حول موضوع "في أحجام محددة" ، وبعد ذلك ، في أوائل عام 1857 ، تم قبوله كطالب خاص في قسم الكيمياء في جامعة سانت بطرسبرغ. 1859 - 1861 أمضى في مهمة علمية في ألمانيا ، في جامعة هايدلبرغ ، حيث كان محظوظًا للعمل تحت إشراف العالمين البارزين بونسن وكيرتشوف. في عام 1860 ، شارك منديليف في أعمال المؤتمر الكيميائي الدولي الأول في كارلسروه. هنا كان مهتمًا جدًا بتقرير الكيميائي الإيطالي كانيزارو. "اللحظة الحاسمة في تطوير تفكيري حول القانون الدوري" ، قال بعد سنوات عديدة ، "أعتبر عام 1860 ، مؤتمر الكيميائيين في كارلسروه ... والأفكار التي عبر عنها الكيميائي الإيطالي كانيزارو في هذا المؤتمر. أنا أعتبره سلفي الحقيقي ، لأن الأوزان الذرية التي وضعها أعطت موطئ قدم ضروري ... فكرة التواتر المحتمل لخصائص العناصر مع زيادة الوزن الذري ، في الواقع ، قدمت نفسها بالفعل داخليًا ... "

عند عودته إلى سانت بطرسبرغ ، بدأ مندليف نشاطًا علميًا قويًا. في عام 1861 ، في غضون بضعة أشهر ، كتب أول كتاب مدرسي روسي عن الكيمياء العضوية. تبين أن الكتاب حقق نجاحًا كبيرًا لدرجة أن طبعته الأولى بيعت في غضون بضعة أشهر وكان لابد من إصدار طبعة ثانية في العام التالي. في ربيع عام 1862 حصل الكتاب المدرسي على جائزة ديميدوف الكاملة. بهذه الأموال ، قام منديليف برحلة إلى الخارج في الصيف مع زوجته الشابة فيوزفا نيكيتشنايا ليشيفا. (لم يكن هذا الزواج ناجحًا للغاية - في عام 1881 طلق مندليف زوجته الأولى ، وفي أبريل 1882 تزوج من الفنانة الشابة آنا إيفانوفنا بوبوفا.) في عام 1863 حصل على درجة الأستاذية في معهد سانت بطرسبرغ للتكنولوجيا ، وفي عام 1866 - في جامعة سانت بطرسبرغ ، حيث حاضر في الكيمياء العضوية وغير العضوية والتقنية. في عام 1865 ، دافع مندليف عن أطروحته لنيل درجة الدكتوراه حول موضوع "مزيج الكحول والماء".

في عام 1866 ، استحوذ Mendeleev على حوزة Boblovo بالقرب من Klin ، والتي ارتبطت بها حياته اللاحقة بأكملها. تمت كتابة العديد من أعماله هنا. في أوقات فراغه ، كان يشارك بحماس كبير في الزراعة في الحقل التجريبي الذي أنشأه ، حيث أجرى عينات من الأسمدة المختلفة. تم تفكيك المنزل الخشبي القديم لعدة سنوات ، وأعيد بناء منزل حجري جديد بدلاً منه. ظهر فناء نموذجي ، مصنع ألبان ، إسطبل. تم إحضار آلة الدرس التي طلبها منديليف إلى الحوزة.

في عام 1867 ، انتقل منديليف إلى جامعة سانت بطرسبرغ كأستاذ في الكيمياء وكان من المفترض أن يُحاضر في هذا المجال الكيمياء غير العضوية.

بدأ في إعداد المحاضرات ، اكتشف أنه لا يوجد في روسيا ولا في الخارج مقرر في الكيمياء العامة يستحق التوصية به للطلاب. ثم قرر أن يكتبها بنفسه. نُشر هذا العمل الأساسي ، المسمى أساسيات الكيمياء ، في طبعات منفصلة لعدة سنوات. تم الانتهاء بسرعة نسبيًا من الإصدار الأول ، الذي يحتوي على مقدمة ، والنظر في القضايا العامة للكيمياء ، ووصف خصائص الهيدروجين والأكسجين والنيتروجين - وقد ظهر بالفعل في صيف عام 1868. ولكن أثناء العمل على الإصدار الثاني ، Mendeleev واجهت صعوبات كبيرة مرتبطة بتنظيم وتسلسل عرض المواد. في البداية أراد أن يجمع كل العناصر التي وصفها بالتكافؤ ، ولكن بعد ذلك اختار طريقة مختلفة ودمجها في مجموعات منفصلة بناءً على تشابه الخصائص والوزن الذري. جعل التفكير في هذا السؤال منديليف قريبًا من الاكتشاف الرئيسي لحياته.

حقيقة أن بعض العناصر الكيميائية تظهر أوجه تشابه واضحة لم تكن سرا لأي كيميائي في تلك السنوات. كانت أوجه التشابه بين الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم ، بين الكلور والبروم واليود ، أو بين الكالسيوم والسترونتيوم والباريوم ، ملفتة للنظر لأي شخص. في عام 1857 ، قام الكيميائي السويدي لينسن بدمج العديد من "الثلاثيات" عن طريق التشابه الكيميائي: الروثينيوم - الروديوم - البلاديوم ؛ الأوزميوم - البلاتين ~ - الإيريديوم ؛ المنجنيز - الحديد - الكوبالت. حتى أنه تم إجراء محاولات لتجميع جداول العناصر. احتفظت مكتبة مندليف بكتاب للكيميائي الألماني جملين ، الذي نشر مثل هذا الجدول في عام 1843. في عام 1857 ، اقترح الكيميائي الإنجليزي أودلينج نسخته الخاصة.

ومع ذلك ، لم يغط أي من الأنظمة المقترحة المجموعة الكاملة للعناصر الكيميائية المعروفة. على الرغم من أن وجود مجموعات منفصلة وعائلات منفصلة يمكن اعتباره حقيقة ثابتة ، إلا أن علاقة هذه المجموعات ببعضها البعض ظلت غير مفهومة تمامًا.

تمكن منديليف من العثور عليه عن طريق ترتيب جميع العناصر بترتيب زيادة الكتلة الذرية. تطلب إنشاء نمط دوري منه جهدًا فكريًا هائلاً. بعد أن كتب على بطاقات منفصلة أسماء العناصر مع تحديد وزنها الذري وخصائصها الأساسية ، بدأ Mendeleev في وضعها في مجموعات مختلفة ، وإعادة الترتيب والمبادلة. كان الأمر معقدًا إلى حد كبير بسبب حقيقة أن العديد من العناصر لم يتم اكتشافها بعد في ذلك الوقت ، وتم تحديد الأوزان الذرية للعناصر المعروفة بالفعل مع عدم دقة كبيرة. ومع ذلك ، سرعان ما تم اكتشاف الانتظام المطلوب. تحدث منديليف نفسه بهذه الطريقة عن اكتشافه للقانون الدوري: "بعد أن اشتبهت في وجود علاقة بين العناصر منذ سنوات دراستي ، لم أتعب من التفكير في هذه المشكلة من جميع الجوانب ، وجمع المواد ، والمقارنة وأرقام متناقضة. أخيرًا ، جاء الوقت الذي كانت فيه المشكلة ناضجة ، حيث بدا أن الحل جاهز للتشكل في رأسي. وكما حدث دائمًا في حياتي ، فإن توقع الحل الوشيك للسؤال الذي أزعجني جعلني أشعر بالحماس. حالة. نمت بشكل متقطع لعدة أسابيع ، في محاولة لإيجاد هذا المبدأ السحري الذي من شأنه على الفور ترتيب كومة المواد الكاملة المتراكمة على مدى 15 عامًا. وبعد ذلك ذات صباح جميل ، بعد قضاء ليلة بلا نوم واليأس من إيجاد حل ، استلقيت على الأريكة دون خلع ملابسه في المكتب ونام. وفي المنام ، ظهرت لي طاولة بوضوح ، فاستيقظت على الفور ورسمت طاولة رأيتها في المنام على أول قطعة من الورق التي حصلت عليها.

في فبراير 1869 ، أرسل منديليف إلى الكيميائيين الروس والأجانب المطبوعة على ورقة منفصلة بعنوان "تجربة نظام من العناصر على أساس الوزن الذري والتشابه الكيميائي". في 6 مارس ، في اجتماع للجمعية الكيميائية الروسية ، تمت قراءة رسالة حول تصنيف العناصر التي اقترحها مندليف. كان هذا الإصدار الأول من الجدول الدوري مختلفًا تمامًا عن الجدول الدوري المألوف لنا من المدرسة.

لم تكن المجموعات مرتبة عموديًا بل أفقيًا ، ويتكون العمود الفقري للجدول من مجموعات متجاورة من الفلزات القلوية والهالوجينات. كانت فوق الهالوجينات مجموعة أكسجين (كبريت ، سيلينيوم ، تيلوريوم) ، وفوقها كانت مجموعة نيتروجين (فوسفور ، زرنيخ ، أنتيمون ، بزموت). أعلى من ذلك هي مجموعة الكربون (السيليكون والقصدير ، والتي ترك منديليف بينهما خلية فارغة لعنصر غير معروف بكتلة تقريبية 70 وحدة دولية ، فيما بعد احتلها الجرمانيوم بكتلة 72 وحدة دولية) تم وضع مجموعات البورون والبريليوم فوقها مجموعة الكربون. تحت الفلزات القلوية كانت هناك مجموعة من الفلزات الأرضية القلوية ، إلخ. العديد من العناصر ، كما اتضح لاحقًا ، كانت في غير محلها في هذا الإصدار الأول. لذلك وقع الزئبق في مجموعة النحاس ، واليورانيوم والذهب في مجموعة الألمنيوم ، والثاليوم في مجموعة الفلزات القلوية ، والمنغنيز في نفس المجموعة مع الروديوم والبلاتين ، وانتهى الكوبالت والنيكل عمومًا في نفس الخلية. لكن كل هذه الأخطاء غير الدقيقة لا ينبغي بأي حال من الأحوال الانتقاص من أهمية الاستنتاج نفسه: من خلال مقارنة خصائص العناصر التي سقطت في الأعمدة الرأسية ، يمكن للمرء أن يرى بوضوح أنها تتغير بشكل دوري مع زيادة الوزن الذري. كان هذا هو أهم شيء في اكتشاف Mendeleev ، والذي جعل من الممكن ربط جميع مجموعات العناصر التي تبدو متباينة. شرح مندليف بشكل صحيح الإخفاقات غير المتوقعة في هذه السلسلة الدورية بحقيقة أنه ليست كل العناصر الكيميائية معروفة للعلم حتى الآن. ترك في جدوله أربع خلايا فارغة ، لكنه توقع الوزن الذري والخصائص الكيميائية لهذه العناصر. قام أيضًا بتصحيح العديد من الكتل الذرية المحددة بشكل غير دقيق للعناصر ، وأكدت الأبحاث الإضافية صحته تمامًا.

تم إعادة تصميم المسودة الأولى التي لا تزال غير كاملة للجدول في السنوات التالية. بالفعل في عام 1869 ، وضع مندليف الهالوجينات والمعادن القلوية ليس في وسط الطاولة ، ولكن على طول حوافها (كما هو الحال الآن). كانت جميع العناصر الأخرى داخل الهيكل وكانت بمثابة انتقال طبيعي من طرف إلى آخر. إلى جانب المجموعات الرئيسية ، بدأ مندليف في التمييز بين المجموعات الفرعية (على سبيل المثال ، تم تشكيل الصف الثاني من قبل مجموعتين فرعيتين: البريليوم - المغنيسيوم - الكالسيوم - السترونتيوم - الباريوم والزنك - الكادميوم - الزئبق). في السنوات التالية ، قام منديليف بتصحيح الأوزان الذرية لـ 11 عنصرًا وتغيير موقع 20. ونتيجة لذلك ، في عام 1871 ، ظهر مقال "القانون الدوري للعناصر الكيميائية" ، حيث اتخذ الجدول الدوري نظرة حديثة تمامًا. تُرجم المقال إلى الألمانية وأُرسلت طبعات مُعاد طبعها إلى العديد من الكيميائيين الأوروبيين المشهورين. لكن ، للأسف ، لم يتوقع مندليف منهم ليس فقط حكمًا مختصًا ، ولكن حتى إجابة بسيطة. لم يقدر أي منهم أهمية اكتشافه. لم يتغير الموقف من القانون الدوري إلا في عام 1875 ، عندما اكتشف Lecoq de Boisbaudran عنصرًا جديدًا - الغاليوم ، الذي تزامنت خصائصه بشكل مذهل مع تنبؤات مندليف (أطلق على هذا العنصر غير المعروف مساوي الألمنيوم).

انتصار جديد لمندلييف كان اكتشاف سكانديوم في عام 1879 ، وفي عام 1886 الجرمانيوم ، والتي تتوافق خصائصها تمامًا مع أوصاف مندلييف.

حددت أفكار القانون الدوري بنية "أساسيات الكيمياء" (تم نشر العدد الأخير من الدورة مع الجدول الدوري المرفق به في عام 1871) وأعطت هذا العمل تناغمًا مذهلاً وشخصية أساسية. من حيث تأثيره على الفكر العلمي ، يمكن مقارنة أساسيات منديليف للكيمياء بأمان مع الأعمال البارزة في الفكر العلمي مثل مبادئ نيوتن للفلسفة الطبيعية ، وخطابات جاليليو حول نظامي العالم ، وأصل الأنواع لداروين. تم تقديم جميع المواد الواقعية الضخمة التي تراكمت بحلول ذلك الوقت على أكثر فروع الكيمياء تنوعًا هنا لأول مرة في شكل نظام علمي متماسك. تحدث منديليف نفسه عن كتاب الدراسة الذي وضعه: "هذه الأساسيات هي من بنات أفكاري المفضلة. إنها تحتوي على صورتي وتجربتي كمدرس وأفكاري العلمية الصادقة ". الاهتمام الكبير الذي أبداه المعاصرون والأحفاد في هذا الكتاب يتفق تمامًا مع رأي المؤلف نفسه. خلال حياة مندلييف وحدها ، مرت "أساسيات الكيمياء" بثماني طبعات وترجمت إلى اللغات الأوروبية الرئيسية.

في السنوات اللاحقة ، ظهرت العديد من الأعمال الأساسية في مختلف فروع الكيمياء من قلم مندليف. (تراثه العلمي والأدبي الكامل ضخم ويحتوي على 431 عملاً مطبوعًا) في منتصف الثمانينيات. عمل على حلول لعدة سنوات ، مما أدى إلى نشر "دراسة الحلول المائية بالثقل النوعي" في عام 1887 ، والذي اعتبره منديليف أحد أفضل الأعمالفي نظريته عن الحلول ، انطلق من حقيقة أن المذيب ليس وسيطًا غير مبالٍ يتخلل فيه الجسم المذاب ، ولكنه كاشف يعمل بنشاط يتغير في عملية الذوبان ، وأن الذوبان ليس ميكانيكيًا ، ولكنه عملية كيميائية. على العكس من ذلك ، يعتقد أنصار النظرية الميكانيكية لتشكيل المحاليل أنه لا توجد مركبات كيميائية تنشأ أثناء الذوبان ، وأن جزيئات الماء ، التي تتحد بنسب محددة بدقة مع جزيئات المادة ، تشكل أولاً محلولًا مركزًا ، الخليط الميكانيكي لـ الذي يعطي الماء بالفعل محلول مخفف.

تخيل مندلييف هذه العملية بشكل مختلف - عندما تقترن بجزيئات مادة ما ، تشكل جزيئات الماء العديد من الهيدرات ، وبعضها ، مع ذلك ، هش جدًا لدرجة أنه يتفكك على الفور - ينفصل. تتحد نواتج هذا التحلل مع المادة ، مع المذيب والهيدرات الأخرى ، وتتفكك بعض المركبات المشكلة حديثًا مرة أخرى ، وتستمر العملية حتى يتم إنشاء توازن متحرك - ديناميكي - في المحلول.

كان منديليف نفسه متأكدًا من صحة مفهومه ، ولكن ، على عكس التوقعات ، لم يتسبب عمله في صدى كبير بين الكيميائيين ، لأنه في نفس عام 1887 ظهرت نظريتان أخريان للحلول - تناضحي لـ Van't Hoff و Arrhenius's Electrolytic - تمامًا شرح العديد من الظواهر المرصودة. لعدة عقود ، رسخوا أنفسهم بقوة في الكيمياء ، ودفعوا نظرية مندليف إلى الظل. ولكن في السنوات اللاحقة ، اتضح أن كلا من نظرية فانت هوف ونظرية أرهينيوس كان لهما نطاق محدود. وهكذا ، أعطت معادلات فانت هوف نتائج ممتازة للمواد العضوية فقط. تبين أن نظرية أرينيوس (التي بموجبها تحلل - تفكك - جزيئات الإلكتروليت (الأملاح والأحماض والقلويات) إلى أيونات موجبة وسالبة الشحنة يحدث في سائل) صالحة فقط للمحاليل الضعيفة من الإلكتروليتات ، لكنها لم تفسر السبب الرئيسي الشيء - كيف وبسبب أي قوى يحدث انقسام أقوى الجزيئات عندما تدخل الماء. بالفعل بعد وفاة مندلييف ، كتب أرينيوس نفسه أن نظرية الهيدرات تستحق دراسة مفصلة ، لأنها يمكن أن تعطي مفتاحًا لفهم هذا الأمر ، وهو أصعب قضية في التفكك الإلكتروليتي. وهكذا ، أصبحت نظرية الهيدرات لمندليف ، جنبًا إلى جنب مع نظرية الذوبان الخاصة بفانت هوف ونظرية أرينيوس الإلكتروليتية ، جزءًا مهمًا من نظرية الحلول الحديثة.

حظيت أعمال مندليف باعتراف دولي واسع. انتخب عضوا في الجامعات الأمريكية والأيرلندية واليوغوسلافية والرومانية والبلجيكية والدنماركية والتشيكية وكراكوف والعديد من أكاديميات العلوم الأخرى ، وعضوًا فخريًا في العديد من الجمعيات العلمية الأجنبية. كانت أكاديمية العلوم الروسية هي الوحيدة التي صوتت له في انتخابات عام 1880 بسبب بعض المؤامرات الداخلية.

بعد استقالته في عام 1890 ، قام منديليف بدور نشط في نشر القاموس الموسوعي لبروكهاوس وإيفرون ، ثم لعدة سنوات كان مستشارًا في مختبر المسحوق في وزارة البحرية. قبل ذلك ، لم يكن قد تعامل مطلقًا مع المتفجرات على وجه التحديد ، ولكن بعد إجراء الأبحاث اللازمة ، طور خلال ثلاث سنوات فقط تركيبة فعالة جدًا من المسحوق الذي لا يدخن ، والذي تم وضعه قيد الإنتاج. في عام 1893 ، تم تعيين مندليف أمينًا (مديرًا) للغرفة الرئيسية للأوزان والمقاييس. توفي في فبراير 1907 من التهاب رئوي.

النظام الدوري لدميتري إيفانوفيتش مندليف وأهميته في العلوم الطبيعية

مقدمة

تبين أن اكتشاف D.I. Mendeleev للانتظام في بنية المادة كان معلمًا مهمًا للغاية في تطور العلوم والفكر العالميين. بدت الفرضية القائلة بأن جميع المواد في الكون تتكون من بضع عشرات من العناصر الكيميائية في القرن التاسع عشر غير قابلة للتصديق تمامًا ، ولكن تم إثبات ذلك من خلال الجدول الدوري للعناصر لمندليف.

كان اكتشاف القانون الدوري وتطور النظام الدوري للعناصر الكيميائية بواسطة D.I Mendeleev ذروة تطور الكيمياء في القرن التاسع عشر. تم تنظيم الكم الهائل من المعرفة حول خصائص 63 عنصرًا معروفًا في ذلك الوقت.

النظام الدوري للعناصر

يعتقد D.I Mendeleev أن السمة الرئيسية للعناصر هي أوزانها الذرية ، وفي عام 1869 صاغ القانون الدوري لأول مرة.

تعتمد خصائص الأجسام البسيطة ، وكذلك أشكال وخصائص مركبات العناصر ، بشكل دوري على حجم الأوزان الذرية للعناصر.

قسم مندليف سلسلة العناصر بأكملها ، مرتبة حسب زيادة الكتل الذرية ، إلى فترات تتغير خلالها خصائص العناصر بالتتابع ، وترتيب الفترات بطريقة تسليط الضوء على العناصر المتشابهة.

ومع ذلك ، على الرغم من الأهمية الكبيرة لمثل هذا الاستنتاج ، فإن القانون الدوري ونظام مندليف لم يمثلوا سوى تعميمًا بارعًا للحقائق ومعناها المادي لوقت طويلظلت غير واضحة. فقط نتيجة لتطور الفيزياء في القرن العشرين - اكتشاف الإلكترون والنشاط الإشعاعي وتطوير نظرية بنية الذرة - أثبت الفيزيائي الإنجليزي الشاب الموهوب جي. من النوى الذرية يزداد باستمرار من عنصر إلى عنصر بواحد. مع هذا الاكتشاف ، أكد موسليت التخمين اللامع لمندليف ، الذي ابتعد في ثلاثة أماكن من الجدول الدوري عن التسلسل المتزايد للأوزان الذرية.

لذلك ، عند تجميعها ، وضع منديليف 27 Co قبل 28 Ni ، و 52 Ti قبل 5 J ، و 18 Ar قبل 19 K ، على الرغم من حقيقة أن هذا يتعارض مع صياغة القانون الدوري ، أي ترتيب العناصر بترتيب الزيادة أوزانهم الذرية.

وبحسب قانون الموصل فإن التهم النووية من هذه العناصر يتوافق مع وضعها في الجدول.

فيما يتعلق باكتشاف قانون موسلت ، فإن الصياغة الحديثة للقانون الدوري هي كما يلي:

تعتمد خصائص العناصر ، وكذلك أشكال وخصائص مركباتها ، بشكل دوري على شحنة نواة ذراتها.

لذا ، فإن السمة الرئيسية للذرة ليست الكتلة الذرية ، ولكن مقدار الشحنة الموجبة للنواة. هذا وصف دقيق أكثر عمومية للذرة ، ومن هنا العنصر. تعتمد جميع خصائص العنصر وموضعه في النظام الدوري على قيمة الشحنة الموجبة للنواة الذرية. في هذا الطريق، يتطابق الرقم التسلسلي لعنصر كيميائي عدديًا مع شحنة نواة ذرته. النظام الدوري للعناصر هو تمثيل رسومي للقانون الدوري ويعكس بنية ذرات العناصر.

تشرح نظرية بنية الذرة التغيير الدوري في خصائص العناصر. تؤدي الزيادة في الشحنة الموجبة للنواة الذرية من 1 إلى 110 إلى التكرار الدوري لعناصر بنية مستوى الطاقة الخارجية في الذرات. وبما أن خصائص العناصر تعتمد بشكل أساسي على عدد الإلكترونات في المستوى الخارجي ؛ ثم يتم تكرارها بشكل دوري. هذا هو المعنى المادي للقانون الدوري.

كمثال ، ضع في اعتبارك تغيير خصائص العنصر الأول والأخير من الفترات. تبدأ كل فترة في النظام الدوري بعناصر من الذرات ، التي لها إلكترون واحد في المستوى الخارجي (مستويات خارجية غير كاملة) وبالتالي تظهر خصائص مماثلة - فهي تتخلى بسهولة عن إلكترونات التكافؤ ، التي تحدد طابعها المعدني. هذه هي المعادن القلوية - Li ، Na ، K ، Rb ، Cs.

تنتهي الفترة بالعناصر التي تحتوي ذراتها في المستوى الخارجي على 2 (ق 2) إلكترونات (في الفترة الأولى) أو 8 (ق 1 ع 6) الإلكترونات (في جميع الإلكترونات اللاحقة) ، أي أن لديهم مستوى خارجي مكتمل. هذه هي الغازات النبيلة He و Ne و Ar و Kr و Xe ، والتي لها خصائص خاملة.

بسبب تشابه بنية مستوى الطاقة الخارجية ، تتشابه خواصها الفيزيائية والكيميائية.

في كل فترة ، مع زيادة العدد الترتيبي للعناصر ، تضعف الخصائص المعدنية تدريجياً وتزداد الخصائص غير المعدنية ، وتنتهي الفترة بغاز خامل. في كل فترة ، مع زيادة العدد الترتيبي للعناصر ، تضعف الخصائص المعدنية تدريجياً وتزداد الخصائص غير المعدنية ، وتنتهي الفترة بغاز خامل.

في ضوء عقيدة بنية الذرة ، يصبح تقسيم جميع العناصر إلى سبع فترات ، بواسطة D.I Mendeleev ، واضحًا. رقم الفترة يتوافق مع عدد مستويات الطاقة في الذرة ، أي أن موضع العناصر في النظام الدوري يرجع إلى بنية ذراتها. اعتمادًا على المستوى الفرعي المملوء بالإلكترونات ، يتم تقسيم جميع العناصر إلى أربعة أنواع.

1. عناصر ق. يتم تعبئة المستوى الفرعي s للمستوى الخارجي (s 1 - s 2). يتضمن هذا أول عنصرين من كل فترة.

2. ف العناصر. يتم ملء المستوى الفرعي ص للمستوى الخارجي (ص 1 - ص 6) - يتضمن هذا العناصر الستة الأخيرة من كل فترة ، بدءًا من الثانية.

3. د-العناصر. يتم ملء المستوى الفرعي d من المستوى الأخير (d1 - d 10) ، ويظل 1 أو 2 إلكترونًا في المستوى الأخير (الخارجي). يتضمن ذلك عناصر من العقود المقسمة (10) من الفترات الكبيرة ، بدءًا من الرابع ، وتقع بين العناصر s- و p (تسمى أيضًا العناصر الانتقالية).

4. و العناصر. يتم ملء المستوى الفرعي f للمستوى العميق (ثلثه بالخارج) (f 1 -f 14) ، بينما يظل هيكل المستوى الإلكتروني الخارجي دون تغيير. هذه هي اللانثانيدات والأكتينيدات الموجودة في الفترتين السادسة والسابعة.

وبالتالي ، فإن عدد العناصر في الفترات (2-8-18-32) يتوافق مع أقصى عدد ممكن من الإلكترونات عند مستويات الطاقة المقابلة: في الأول - اثنان ، في الثاني - ثمانية ، في الثالث - ثمانية عشر ، و في الرابع - اثنان وثلاثون إلكترونًا. يعتمد تقسيم المجموعات إلى مجموعات فرعية (رئيسية وثانوية) على الاختلاف في ملء مستويات الطاقة بالإلكترونات. المجموعة الفرعية الرئيسية هي س- والعناصر ص ، ومجموعة فرعية ثانوية - عناصر د. تجمع كل مجموعة العناصر التي تمتلك ذراتها بنية مماثلة لمستوى الطاقة الخارجية. في هذه الحالة ، تحتوي ذرات عناصر المجموعات الفرعية الرئيسية في المستويات الخارجية (الأخيرة) على عدد الإلكترونات الذي يساوي عدد المجموعة. هذه هي ما يسمى بإلكترونات التكافؤ.

في عناصر المجموعات الفرعية الثانوية ، فإن إلكترونات التكافؤ ليست خارجية فقط ، بل هي أيضًا المستويات قبل الأخيرة (الثانية من الخارج) ، وهو الاختلاف الرئيسي في خصائص عناصر المجموعات الفرعية الرئيسية والثانوية.

ويترتب على ذلك أن رقم المجموعة ، كقاعدة عامة ، يشير إلى عدد الإلكترونات التي يمكن أن تشارك في تكوين الروابط الكيميائية. هذا هو المعنى المادي لرقم المجموعة.

من وجهة نظر نظرية التركيب الذري ، يمكن بسهولة تفسير زيادة الخصائص المعدنية للعناصر في كل مجموعة مع زيادة شحنة النواة الذرية. المقارنة ، على سبيل المثال ، توزيع الإلكترونات على المستويات في الذرات 9 F (1s 2 2s 2 2p 5) و 53J (1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Sp 6 ثلاثي الأبعاد 10 4s 2 4 ص 6 4 د 10 5s 2 5p 5) يمكن ملاحظة أن لديهم 7 إلكترونات في المستوى الخارجي ، مما يشير إلى تشابه الخصائص. ومع ذلك ، فإن الإلكترونات الخارجية في ذرة اليود بعيدة عن النواة ، وبالتالي فهي أقل قوة الاحتفاظ بها. لهذا السبب ، يمكن لذرات اليود التبرع بالإلكترونات ، أو بعبارة أخرى ، تظهر خصائص معدنية ، وهو أمر غير معتاد بالنسبة للفلور.

لذلك ، تحدد بنية الذرات نمطين:

أ) تغيير في خصائص العناصر أفقيًا - في الفترة من اليسار إلى اليمين ، تضعف الخصائص المعدنية وتعزز الخصائص غير المعدنية ؛

ب) تغيير في خصائص العناصر على طول الخط العمودي - في مجموعة مع زيادة الرقم التسلسلي ، تزداد الخصائص المعدنية وتضعف الخصائص غير المعدنية.

في هذا الطريق: مع زيادة شحنة نواة ذرات العناصر الكيميائية ، يتغير هيكل غلافها الإلكتروني بشكل دوري ، وهذا هو سبب التغيير الدوري في خصائصها.

هيكل النظام الدوري لـ D. I. Mendeleev.

ينقسم النظام الدوري لـ D.I Mendeleev إلى سبع فترات - تسلسلات أفقية للعناصر مرتبة بترتيب تصاعدي للرقم التسلسلي ، وثماني مجموعات - تسلسل عناصر لها نفس التكوين الإلكتروني للذرات وخصائص كيميائية مماثلة.

تسمى الفترات الثلاث الأولى صغيرة ، والباقي - كبيرة. تتضمن الفترة الأولى عنصرين ، الفترتين الثانية والثالثة - ثمانية لكل منهما ، الرابعة والخامسة - ثمانية عشر لكل منهما ، السادسة - اثنان وثلاثون ، السابعة (غير مكتملة) - واحد وعشرون عنصرًا.

تبدأ كل فترة (ما عدا الأولى) بمعدن قلوي وتنتهي بغاز نبيل.

تسمى عناصر الفترتين 2 و 3 بشكل نموذجي.

تتكون الفترات الصغيرة من صف واحد ، وتتكون الفترات الكبيرة من صفين: زوجي (علوي) وفردي (سفلي). توجد المعادن في صفوف متساوية من فترات زمنية كبيرة ، وتتغير خصائص العناصر قليلاً من اليسار إلى اليمين. في الصفوف الفردية للفترات الكبيرة ، تتغير خصائص العناصر من اليسار إلى اليمين ، كما هو الحال بالنسبة لعناصر الفترتين الثانية والثالثة.

في النظام الدوري ، لكل عنصر ، يشار إلى رمزه ورقمه التسلسلي واسم العنصر وكتلته الذرية النسبية. إحداثيات موضع العنصر في النظام هي رقم الفترة ورقم المجموعة.

العناصر ذات الأرقام التسلسلية 58-71 ، تسمى اللانثانيدات ، والعناصر ذات الأرقام 90-103 - الأكتينيدات - موضوعة بشكل منفصل في أسفل الجدول.

مجموعات العناصر ، المشار إليها بالأرقام الرومانية ، مقسمة إلى مجموعات فرعية رئيسية وثانوية. تحتوي المجموعات الفرعية الرئيسية على 5 عناصر (أو أكثر). تشمل المجموعات الفرعية الثانوية عناصر الفترات التي تبدأ من الرابعة.

يتم تحديد الخصائص الكيميائية للعناصر من خلال بنية ذراتها ، أو بالأحرى بنية غلاف الإلكترون للذرات. تتيح لنا مقارنة بنية غلاف الإلكترون مع موضع العناصر في النظام الدوري إنشاء عدد من الأنماط المهمة:

1. عدد الفترة يساوي العدد الإجمالي لمستويات الطاقة المملوءة بالإلكترونات في ذرات عنصر معين.

2. في الفترات الصغيرة والسلاسل الفردية من الفترات الكبيرة ، مع زيادة الشحنة الموجبة للنواة ، يزداد عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجية. يرتبط بهذا إضعاف المعدن وتقوية الخصائص غير المعدنية للعناصر من اليسار إلى اليمين.

يشير رقم المجموعة إلى عدد الإلكترونات التي يمكن أن تشارك في تكوين الروابط الكيميائية (إلكترونات التكافؤ).

في المجموعات الفرعية ، مع زيادة الشحنة الموجبة لنواة ذرات العناصر ، يتم تحسين خصائصها المعدنية وتضعف الخصائص غير المعدنية.

تاريخ إنشاء النظام الدوري

كتب ديمتري إيفانوفيتش مندليف في أكتوبر 1897 في مقال بعنوان "القانون الدوري للعناصر الكيميائية":

- بعد اكتشافات لافوازييه ، تم تعزيز مفهوم العناصر الكيميائية والأجسام البسيطة لدرجة أن دراستهم أصبحت أساس جميع الأفكار الكيميائية ، ونتيجة لذلك ، دخلت أيضًا كل العلوم الطبيعية. كان عليّ أن أعترف بأن جميع المواد المتاحة للبحث تحتوي على عدد محدود جدًا من العناصر غير المتجانسة ماديًا التي لا تتحول إلى بعضها البعض ولها جوهر ثقل مستقل ، وأن التنوع الكامل للمواد الطبيعية يتم تحديده فقط من خلال الجمع بين هذه العناصر القليلة. العناصر والاختلاف إما في حد ذاتها أو في كميتها النسبية. ، أو بنفس نوعية وكمية العناصر - الاختلاف في وضعها المتبادل أو النسبة أو التوزيع. في الوقت نفسه ، يجب تسمية الأجسام "البسيطة" بالمواد التي تحتوي على عنصر واحد فقط ، "معقد" - عنصرين أو أكثر. ولكن بالنسبة لعنصر معين ، يمكن أن يكون هناك العديد من التعديلات للأجسام البسيطة المقابلة له ، اعتمادًا على توزيع ("البنية") لأجزائه أو ذراته ، أي من هذا النوع من isomerism الذي يسمى "allotropy". إذن الكربون ، كعنصر ، يكون في حالة الفحم والجرافيت والماس ، والتي (مأخوذة شكل نقي) نعطي نفس ثاني أكسيد الكربون عند الاحتراق وبنفس المقدار. لا شيء من هذا النوع معروف عن "العناصر" نفسها. فهي لا تخضع للتعديل والتحولات المتبادلة وتمثل ، وفقًا لوجهات النظر الحديثة ، الجوهر الثابت لمادة متغيرة (كيميائيًا وفيزيائيًا وميكانيكيًا) ، والتي يتم تضمينها في كل من الأجسام البسيطة والمعقدة.

جدًا ، في العصور القديمة وحتى الوقت الحاضر ، لم يتم تأكيد الفكرة الشائعة حول المادة "الفردية أو الأولية" ، والتي تتكون منها مجموعة متنوعة من المواد ، من خلال التجربة ، وكل المحاولات التي تهدف إلى ذلك اتضح لدحض ذلك. آمن الكيميائيون بتحويل المعادن إلى بعضها البعض ، وقد أثبتوا ذلك بطرق مختلفة ، ولكن عند التحقق ، تبين أن كل شيء إما خداع (خاصة فيما يتعلق بإنتاج الذهب من معادن أخرى) ، أو خطأ وعدم اكتمال البحوث التجريبية. ومع ذلك ، من المستحيل عدم ملاحظة أنه إذا تبين غدًا أن المعدن A قد تحول كليًا أو جزئيًا إلى معدن B آخر ، فلن يترتب على ذلك على الإطلاق أن الأجسام البسيطة قادرة على التحول إلى بعضها البعض على الإطلاق ، مثل ، على سبيل المثال ، من حقيقة أن أكسيد اليورانيوم كان يعتبر لفترة طويلة جسمًا بسيطًا ، ولكن تبين أنه يحتوي على الأكسجين واليورانيوم المعدني الحقيقي - لا ينبغي التوصل إلى استنتاج عام على الإطلاق ، ولكن يمكن للمرء فقط أن يحكم على وجه الخصوص على درجات المعرفة السابقة والحالية باليورانيوم كعنصر مستقل. من وجهة النظر هذه ، ينبغي للمرء أيضًا أن ينظر إلى تحول الفضة المكسيكية جزئيًا إلى ذهب (مايو - يونيو 1897) التي أعلن عنها Emmens (ستيفن - إن. إيميوس) ، إذا كانت صحة الملاحظات مبررة ولم يظهر Argentaurum أن يكون إخطارًا كيميائيًا مشابهًا من نفس النوع ، والذي كان أكثر من مرة ومغطى أيضًا بالسرية والمصالح المالية. من المعروف منذ فترة طويلة أن البرودة والضغط يمكن أن يسهما في تغيير البنية والخصائص ، على الأقل باتباع مثال قصدير فريتز ، ولكن لا توجد حقائق تشير إلى أن هذه التغييرات تتعمق إلى هذا الحد ولا تصل إلى بنية الجسيمات ، ولكن إلى ما يعتبر الآن ذرات وعناصر ، وبالتالي فإن تحويل الفضة (وإن كان تدريجيًا) إلى ذهب أكده Emmens سيظل مشكوكًا فيه وغير مهم حتى فيما يتعلق بالفضة والذهب ، حتى يتم الكشف أولاً عن "السر" بحيث يمكن استنساخ التجربة من قبل الجميع ، وثانيًا ، حتى يتم إنشاء التحول العكسي (مع الإنارة والضغط المتناقص؟) من الذهب إلى الفضة ، أو حتى يتم إثبات استحالة أو صعوبة فعلية. من السهل أن نفهم أن تحويل كحول حمض الكربونيك إلى سكر أمر صعب ، على الرغم من أن العكس سهل ، لأن السكر بلا منازع أكثر تعقيدًا من الكحول وحمض الكربونيك. ويبدو لي أنه من غير المحتمل للغاية أن تحول الفضة إلى ذهب ، إذا كان العكس هو الصحيح - لن يتحول الذهب إلى فضة ، لأن الوزن الذري للذهب وكثافته يعادل ضعف الفضة تقريبًا ، والتي من خلالها ، وفقًا لكل شيء معروف في يجب أن نستنتج أنه إذا نشأ الذهب والفضة من نفس المادة ، فإن الذهب يكون أكثر تعقيدًا من الفضة ويجب تحويله إلى فضة بسهولة أكبر من العكس. لذلك ، أعتقد أن السيد Emmens ، للإقناع ، يجب ألا يكشف عن "السر" فحسب ، بل يحاول أيضًا ، بل ويظهر ، إن أمكن ، تحويل الذهب إلى الفضة ، خاصة أنه عند الحصول على معدن آخر من معدن باهظ الثمن ، 30 من الواضح أن المصالح النقدية بتكلفة أقل بمرات ستكون في المستقبل البعيد ، ومن الواضح أن مصالح الحقيقة والحقيقة ستكون في المقام الأول ، لكن الأمر يظهر الآن ، في رأيي ، من الجانب الآخر.

مع هذا المفهوم للعناصر الكيميائية ، يتضح أنها شيء مجرد ، لأننا لا نراها منفصلة ولا نعرفها. لقد وصلت المعرفة الواقعية مثل الكيمياء إلى مثل هذه النظرة المثالية تقريبًا من خلال مجمل كل شيء تمت ملاحظته حتى الآن ، وإذا كان من الممكن الدفاع عن هذا الرأي ، فإن الأمر يتعلق فقط بقناعة عميقة الجذور ، والتي أثبتت حتى الآن أنها مثالية. الاتفاق مع الخبرة والملاحظة. بهذا المعنى ، فإن مفهوم العناصر الكيميائية له أساس حقيقي عميق في علم الطبيعة بأكمله ، حيث أنه ، على سبيل المثال ، لا يوجد الكربون في أي مكان ، أبدًا ، من قبل أي شخص ، ولا يتحول بأي شكل من الأشكال إلى أي عنصر آخر ، في حين أن الجسم البسيط - الفحم إلى الجرافيت والماس. وربما ، يومًا ما سيكون من الممكن تحويله إلى مادة سائلة أو غازية ، إذا كان من الممكن إيجاد شروط لتبسيط أكثر جزيئات الفحم تعقيدًا. يكمن المفهوم الرئيسي الذي يمكن من خلاله البدء في شرح شرعية P. بالضبط في الاختلاف الأساسي بين الأفكار حول العناصر وحول الأجسام البسيطة. الكربون عنصر ، شيء لا يتغير ، موجود في كل من الفحم وثاني أكسيد الكربون أو في الضوء ، سواء في الماس ، أو في كتلة من المواد العضوية المتغيرة ، سواء في الحجر الجيري أو في الخشب. هذا ليس جسمًا محددًا ، ولكنه مادة (مادية) ذات وزن مع مجموع الخصائص. كما هو الحال في بخار الماء أو في الثلج ، لا يوجد جسم محدد - الماء السائل ، ولكن هناك نفس المادة ذات الوزن مع مجموع الخصائص التي تنتمي إليها وحدها ، لذلك تحتوي كل مادة كربونية على كربون متجانس ماديًا: ليس الفحم ، ولكن الكربون. الأجسام البسيطة هي مواد تحتوي على عنصر واحد فقط من أي نوع ، ولا يصبح مفهومها شفافًا وواضحًا إلا عندما يتم التعرف على الفكرة المعززة للذرات والجسيمات أو الجزيئات التي تشكل مواد متجانسة ؛ علاوة على ذلك ، تتوافق الذرة مع مفهوم العنصر ، والجسيم مع جسم بسيط. الأجسام البسيطة ، مثل جميع أجسام الطبيعة ، تتكون من جسيمات: الاختلاف الوحيد بينها وبين الأجسام المعقدة هو أن جسيمات الأجسام المعقدة تحتوي على ذرات غير متجانسة من عنصرين أو أكثر ، وجزيئات الأجسام البسيطة هي ذرات متجانسة لعنصر معين. يجب أن يشير كل ما يلي على وجه التحديد إلى العناصر ، أي على سبيل المثال إلى الكربون والهيدروجين والأكسجين ، كمكونات للسكر ، والخشب ، والماء ، والفحم ، وغاز الأكسجين ، والأوزون ، وما إلى ذلك ، ولكن ليس للأجسام البسيطة المكونة من العناصر. في هذه الحالة ، من الواضح أن السؤال الذي يطرح نفسه هو: كيف يمكن للمرء أن يجد أي شرعية حقيقية فيما يتعلق بموضوعات مثل العناصر الموجودة فقط كأفكار للكيميائيين المعاصرين ، وما هو ممكن حقًا يمكن توقعه نتيجة للتحقيق في بعض التجريدات؟ يجيب الواقع على مثل هذه الأسئلة بوضوح تام: إذا كانت التجريدات صحيحة (تحتوي على عناصر من الحقيقة) وتتوافق مع الواقع ، يمكن أن تكون موضوع الدراسة نفسها تمامًا مثل الملموسة المادية البحتة. لذا فإن العناصر الكيميائية ، على الرغم من جوهرها التجريد ، تخضع للتحقيق بنفس الطريقة تمامًا مثل الأجسام البسيطة أو المعقدة التي يمكن تسخينها ووزنها وإخضاعها عمومًا للمراقبة المباشرة. جوهر الأمر هنا هو أن العناصر الكيميائية ، على أساس دراسة تجريبية للأجسام البسيطة والمعقدة التي تشكلها ، تكشف عن خصائصها وخصائصها الفردية ، والتي تشكل مجملها موضوع البحث. ننتقل الآن إلى سرد بعض السمات التي تنتمي إلى العناصر الكيميائية ، ثم لإظهار P. مشروعية العناصر الكيميائية.

يجب تقسيم خصائص العناصر الكيميائية إلى خواص كمية ونوعية ، حتى لو كانت أولها هي نفسها خاضعة للقياس. من بين الخصائص النوعية ، أولاً وقبل كل شيء ، تنتمي خاصية تكوين الأحماض والقواعد. يمكن أن يعمل الكلور كنموذج للأول ، لأنه يشكل أحماض واضحة مع كل من الهيدروجين والأكسجين ، وقادر على إعطاء الأملاح بالمعادن والقواعد ، بدءًا من النموذج الأولي للأملاح - ملح الطعام. يمكن أن يعمل صوديوم الملح الشائع كلوريد الصوديوم كنموذج للعناصر التي تعطي القواعد فقط ، لأنه لا يعطي أكاسيد حمضية بالأكسجين ، مكونًا إما قاعدة (أكسيد الصوديوم) أو بيروكسيد ، والذي له السمات المميزة لبيروكسيد الهيدروجين النموذجي. جميع العناصر حمضية أو أساسية إلى حد ما ، مع انتقالات واضحة من الأول إلى الأخير. تم التعبير عن هذه الخاصية النوعية للعناصر من قبل علماء الكيمياء الكهربية (برئاسة برزيليوس) من خلال التمييز بين العناصر المشابهة للصوديوم ، على أساس أن الأول ، عندما يتحلل بالتيار ، يكون عند القطب الموجب ، والآخر عند الكاثود. يتم التعبير عن نفس الاختلاف النوعي بين العناصر جزئيًا في التمييز بين المعادن وأشباه الفلزات ، نظرًا لأن العناصر الأساسية هي من بين العناصر التي ، في شكل أجسام بسيطة ، تعطي معادن حقيقية ، بينما تشكل العناصر الحمضية أشباه فلزات في شكل أجسام بسيطة لا تملك المظهر والخصائص الميكانيكية للمعادن الحقيقية. لكن في جميع هذه النواحي ، ليس فقط القياس المباشر مستحيلًا ، مما يجعل من الممكن تحديد تسلسل الانتقال من خاصية إلى أخرى ، ولكن لا توجد اختلافات حادة ، بحيث تكون هناك عناصر انتقالية من جانب أو آخر ، أو تلك التي يمكن أن تنسب لكليهما. التفريغ. لذلك الألومنيوم ، مظهر خارجيمعدن واضح ، موصل ممتاز من galv. يلعب التيار ، في أكسيده الوحيد Al 2 O 3 (الألومينا) دور القاعدة أو الحمض ، حيث يتحد مع القواعد (مثل Na 2 O ، MgO ، إلخ) ، ومع أكاسيد الحمض ، على سبيل المثال ، تشكيل الألومينا الكبريتية ملح A1 2 (SO 4) 3 \ u003d Al 2 O 3 3O 3 ؛ في كلتا الحالتين ، يكون لها خصائص معبرة بشكل ضعيف. الكبريت ، الذي يشكل فلزًا لا شك فيه ، يشبه في العديد من النواحي الكيميائية التيلوريوم ، والذي ، وفقًا للصفات الخارجية للجسم البسيط ، يُصنف دائمًا على أنه معدن. مثل هذه الحالات ، كثيرة جدًا ، تعطي جميع السمات النوعية للعناصر درجة معينة من عدم الاستقرار ، على الرغم من أنها تعمل على تسهيل ، وإن جاز التعبير ، تنشيط نظام التعرف الكامل على العناصر ، مما يشير إلى علامات الفردية ، مما يجعل من الممكن التنبؤ بالخصائص غير المرصودة للأجسام البسيطة والمعقدة المكونة من العناصر. هذه معقدة الخصائص الفرديةأعطت العناصر اهتمامًا استثنائيًا لاكتشاف عناصر جديدة ، دون السماح بأي شكل من الأشكال بالتنبؤ بمجموع الخصائص الفيزيائية والكيميائية المتأصلة في المواد التي تشكلها. كل ما يمكن تحقيقه في دراسة العناصر اقتصر على التقارب في مجموعة واحدة من أكثر العناصر تشابهًا ، والتي شبهت كل هذا التعارف مع منهجية النباتات أو الحيوانات ، أي كانت الدراسة عبودية ، وصفية ، وغير قادرة على عمل أي تنبؤات حول عناصر لم تكن في أيدي الباحثين بعد. ظهر عدد من الخصائص الأخرى ، والتي سنسميها الكمية ، بالشكل المناسب للعناصر الكيميائية فقط منذ زمن لوران وجيرارد ، أي منذ الخمسينيات من القرن الحالي ، عندما خضعت القدرة على الاستجابة المتبادلة من جانب تكوين الجسيمات للبحث والتعميم وتم تعزيز فكرة الجسيمات ذات الحجمين ، أي أنه في حالة البخار ، طالما أنه لا يوجد تحلل ، فإن جميع الجسيمات (أي كميات المواد التي تدخل في تفاعل كيميائي مع بعضها البعض) من جميع الأجسام تحتل نفس الحجم مثل مجلدين من الهيدروجين يشغلان نفس درجة الحرارة و نفس الضغط. بدون الدخول هنا في شرح وتطوير المبادئ التي عززتها هذه الفكرة المقبولة عمومًا الآن ، يكفي القول أنه مع تطور الكيمياء الأحادية أو الجزئية في الأربعين أو الخمسين عامًا الماضية ، برز الحزم الذي حدث سابقًا لا وجود لها ، سواء في تحديد الأوزان الذرية للعناصر ، أو في تحديد تكوين جزيئات الأجسام البسيطة والمعقدة التي تكونت منها ، وأصبح سبب الاختلاف في خصائص وتفاعلات الأكسجين العادي O 2 والأوزون O 3 واضحًا ، على الرغم من أن كلاهما يحتوي على أكسجين فقط ، بالإضافة إلى الفرق بين غاز الزيت (الإيثيلين) C 2 H 4 والسائل سيتين C 16 H 32 ، على الرغم من أن كلاهما يحتوي على 12 جزءًا بالوزن من الكربون إلى جزئين بوزن الهيدروجين. في هذا العصر الهام للكيمياء ، لكل عنصر تم فحصه جيدًا ، ظهرت فيه علامتان أو خصائص كمية دقيقة أكثر أو أقل: وزن الذرة ونوع (شكل) تركيبة جزيئات المركبات التي تشكلها ، على الرغم من أنه لا يوجد شيء يشير حتى الآن إلى العلاقة المتبادلة بين هذه العلامات ، أو إلى ارتباطها بخصائص العناصر الأخرى ، وخاصة النوعية. وزن الذرة المتأصل في عنصر ، أي غير قابل للتجزئة ، على الأقل المبلغ النسبيإنه ، وهو جزء من جزيئات جميع مركباته ، كان مهمًا بشكل خاص لدراسة العناصر وشكل خصائصها الفردية ، بينما كان ذا طبيعة تجريبية بحتة ، لأنه من أجل تحديد الوزن الذري للعنصر ، من الضروري لمعرفة ليس فقط تكوين الوزن المكافئ أو النسبي لبعض مركباته مع العناصر ، أو الوزن الذي تُعرف ذرته من التعريفات الأخرى ، أو المقبول المشروط كما هو معروف ، ولكن أيضًا لتحديد (بالتفاعلات ، كثافات البخار ، إلخ) الجزئي وزن وتركيب واحد على الأقل ، ويفضل العديد من المركبات التي يتكون منها. إن مسار الخبرة هذا معقد للغاية وطويل ويتطلب مثل هذه المادة النقية تمامًا والمدروسة بعناية من بين مركبات عنصر ما بالنسبة للكثيرين ، خاصة بالنسبة للعناصر النادرة في الطبيعة ، في حالة عدم وجود أسباب مقنعة بشكل خاص ، كان هناك الكثير من الشكوك حول القيمة الحقيقية للوزن الذري ، على الرغم من تحديد الوزن (المعادل) لبعض المركبات منها ؛ على سبيل المثال ، اليورانيوم ، الفاناديوم ، الثوريوم ، البريليوم ، السيريوم ، إلخ. يمكن اعتبار الأوزان راسخة بالفعل في بداية الستينيات ، خاصة بعد تأسيس Cannicaro بقوة للعديد من المعادن ، على سبيل المثال. Ca ، Ba ، Zn ، Fe ، Cu ، إلخ. اختلافها الواضح عن K و Na و Ag وما إلى ذلك ، مما يدل على أن الجسيمات ، على سبيل المثال. تحتوي مركبات الكلوريد في أولها على ضعف كمية الكلور الموجودة في الثانية ، أي أن Ca ، Ba ، Zn ، إلخ. أعط CaCI 2 ، BaCI 2 وما إلى ذلك ، أي ثنائي الذرة (ثنائي التكافؤ أو ثنائي التكافؤ) ، بينما K ، Na ، إلخ. أحادي الذرة (مكافئ واحد) ، أي شكل KCI ، NaCI ، إلخ. في حقبة تقترب من منتصف القرن الحالي ، كان وزن ذرة العناصر بالفعل بمثابة إحدى العلامات التي بدأت من خلالها مقارنة العناصر المتشابهة في المجموعات.

من أهم الخصائص الكمية للعناصر هو تكوين جزيئات المركبات الأعلى التي تشكلها. هناك المزيد من البساطة والوضوح هنا ، لأن قانون دالتون للنسب المتعددة (أو بساطة وسلامة عدد الذرات التي تتكون منها الجسيمات) تجعلنا بالفعل ننتظر عددًا قليلاً فقط من الأرقام وكان من السهل فهمها. تم التعبير عن التعميم في عقيدة ذرية العناصر أو تكافؤها. الهيدروجين عنصر أحادي الذرة ، لأنه يعطي ارتباطًا واحدًا لـ HX مع عناصر أحادية أخرى ، والتي كان ممثلها يعتبر كلورًا ، مكونًا حمض الهيدروكلوريك. الأكسجين ثنائي الذرة ، لأنه يعطي H 2 O أو يتحد مع اثنين من Xs على الإطلاق ، إذا كنا نعني بـ X العناصر أحادية الذرة. هذه هي الطريقة التي يتم بها الحصول على HclO ، Cl 2 O ، إلخ. بهذا المعنى ، يعتبر النيتروجين ثلاثي الذرات ، لأنه يعطي NH 3 ، NCl 3 ؛ الكربون رباعي الذرات ، لأنه يشكل CH 4 ، CO 2 ، إلخ. عناصر مماثلة من نفس المجموعة ، على سبيل المثال. الهاليدات ، تعطي جسيمات متشابهة من المركبات ، أي لها نفس الذرية. من خلال كل هذا ، تقدمت دراسة العناصر بشكل كبير. ولكن كان هناك العديد من الصعوبات على اختلاف أنواعها. قدمت مركبات الأكسجين صعوبة خاصة ، كعنصر ثنائي الذرة قادر على استبدال X 2 والاحتفاظ به ، مما يجعل تكوين Cl 2 O و HClO وما إلى ذلك مفهومًا تمامًا. مركبات ذات عناصر أحادية. ومع ذلك ، فإن نفس الأكسجين لا يعطي فقط HClO ، ولكن أيضًا HClO 2 و HClO 3 و HClO 4 (حمض البيركلوريك) ، تمامًا مثل ليس فقط H 2 O ، ولكن أيضًا H 2 O 2 (بيروكسيد الهيدروجين). لشرح ذلك ، كان من الضروري الاعتراف بأن الأكسجين ، نظرًا لكونه ثنائي الذرة ، له تقاربان (كما يقولون) ، قادر على الضغط في كل جسيم والوقوف بين أي ذرتين تدخله. كانت هناك صعوبات كثيرة ، لكننا سنركز على اثنتين ، في رأيي ، أهمها. أولاً ، يبدو أن هناك نوعًا من O 4 حافة لعدد ذرات الأكسجين المتضمنة في الجسيم ، ولا يمكن توقع هذه الحافة على أساس ما تم افتراضه. في الوقت نفسه ، عند الاقتراب من الوجه ، تم الحصول على الوصلات في كثير من الأحيان ليس أقل من ذلك ، ولكن أقوى ، والذي لم يعد مسموحًا به على الإطلاق مع فكرة ضغط ذرات الأكسجين ، نظرًا لأنه كلما زاد ارتفاعها ، زاد احتمال حدوث ذلك. كان من هشاشة السندات. وفي الوقت نفسه ، فإن HClO 4 أقوى من HClO 3 ، وهذا الأخير أقوى من HClO 2 و HClO ، في حين أن HCl مرة أخرى هو جسم قوي كيميائيًا جدًا. يتمثل وجه O 4 في أن مركبات الهيدروجين ذات ذرية مختلفة:

Hcl و H 2 S و H 3 P و H 4 Si

إجابة أحماض الأكسجين الأعلى:

HclO 4 ، H 2 SO 4 ، H 3 PO 4 و H 4 SiO 4 ،

تحتوي على أربع ذرات أكسجين بالتساوي. يؤدي هذا حتى إلى استنتاج غير متوقع مفاده أنه بالنظر إلى العناصر ثنائية الذرة H - واحد ، و O - ، فإن القدرة على الاندماج مع الأكسجين هي عكس ذلك مع الهيدروجين ، أي كلما زادت العناصر في قدرتها على الاحتفاظ بذرات الهيدروجين أو زيادة ذرية ، تقل قدرتها على الاحتفاظ بالأكسجين ؛ الكلور ، إذا جاز التعبير ، هو ذرة واحدة في الهيدروجين وسبع ذرات في الأكسجين ، والفوسفور أو النيتروجين يشبهه ثلاث ذرات بالمعنى الأول ، وفي الثانية - خمس ذرات ، والتي تُرى أيضًا في أخرى مركبات ، على سبيل المثال ، NH 4 CI ، POCl 3 ، PCl 5 ، إلخ. ثانيًا ، يشير كل ما نعرفه بوضوح إلى الاختلاف العميق في إضافة الأكسجين (الضغط عليه ، وفقًا لمفهوم ذرية العناصر) في حالة تكوين بيروكسيد الهيدروجين ، من وقت حدوث الأكسجين على سبيل المثال. من H 2 SO 4 (حمض الكبريت) حمض الكبريتيك H 2 SO 4 ، على الرغم من أن H 2 O 2 يختلف عن H 2 O بنفس طريقة ذرة الأكسجين ، مثل H 2 SO 4 من H 2 SO 3 ، وعلى الرغم من مزيلات الأكسدة في كلتا الحالتين تترجم أعلى درجةأكسدة إلى أدنى. يبرز الاختلاف فيما يتعلق بالتفاعلات المتأصلة في H 2 O 2 و H 2 SO 4 بشكل خاص لسبب أن حامض الكبريتيك يحتوي على بيروكسيد خاص به (حمض الكبريتيك ، الذي درسه مؤخرًا بيركروميك التناظري بواسطة Wiede ويحتوي على ، وفقًا لبياناته ، H 2 CrO 5) ، والذي يحتوي على مزيج من خصائص بيروكسيد الهيدروجين. هذا يعني أن هناك فرقًا كبيرًا في طريقة إضافة الأكسجين في أكاسيد "شبيهة بالملح" وبيروكسيدات حقيقية ، وبالتالي ، بمجرد ضغط ذرات الأكسجين بين الآخرين ، لا يكفي التعبير عن جميع حالات إضافة الأكسجين ، وإذا معبرًا عنه ، ثم على الأرجح يجب تطبيقه على البيروكسيدات ، وليس على التكوين ، إذا جاز التعبير ، لمركبات الأكسجين العادية ، تقترب من RH n O 4 ، حيث لا يتجاوز عدد ذرات الهيدروجين 4 ، وكذلك عدد ذرات الأكسجين في الأحماض التي تحتوي على ذرة واحدة من العناصر R. مع الأخذ في الاعتبار ما قيل والمعنى بشكل عام من خلال ذرة العناصر R ، يؤدي إجمالي المعلومات حول الأكاسيد الشبيهة بالملح إلى استنتاج مفاده أن عدد الأشكال المستقلة أو أنواع الأكاسيد صغيرة جدًا وتقتصر على الثمانية التالية:

R 2 O 2 أو RO ، على سبيل المثال CaO ، الحديد O.

لا يتبع هذا التناغم والبساطة في أشكال الأكسدة على الإطلاق عقيدة ذرية العناصر في شكلها المعتاد (عند تحديد الذرية بمركب مع H أو Cl) وهي مسألة مقارنة مباشرة لمركبات الأكسجين في حد ذاتها. بشكل عام ، عقيدة الذرية الثابتة وغير المتغيرة للعناصر تحتوي على صعوبات وعيوب (مركبات غير مشبعة ، مثل ثاني أكسيد الكربون ، مفرط التشبع ، مثل JCl 3 ، جنبًا إلى جنب مع ماء التبلور ، وما إلى ذلك) ، لكنها لا تزال ذات أهمية كبيرة في اثنين فيما يتعلق بالتعبير عن تشابه العناصر ذات الصلة ، أي مع البساطة والتناغم في التعبير عن تكوين وهيكل المركبات العضوية المعقدة ، وفيما يتعلق بالتعبير عن تشابه العناصر ذات الصلة ، منذ الذرية ، بغض النظر عن ما يعتبر (أو تكوين جزيئات من مركبات مماثلة) ، في هذه الحالة هو نفسه. على سبيل المثال. الهاليدات المتشابهة مع بعضها البعض في العديد من الطرق الأخرى أو معادن مجموعة معينة (قلوية ، على سبيل المثال) تبين دائمًا أن لها نفس الذرية وتشكل سلسلة كاملة من المركبات المتشابهة ، بحيث يكون وجود هذه الميزة بالفعل إلى حد ما مؤشر القياس.

من أجل عدم تعقيد العرض ، سنترك تعداد الخصائص النوعية والكمية الأخرى للعناصر (على سبيل المثال ، تماثل الشكل ، درجات حرارة الاتصال ، العرض ، الانكسار ، إلخ) ونتحول مباشرة إلى عرض قانون P. ، والتي سنتوقف من أجلها: 1) حول جوهر القانون ، 2) حول تاريخه وتطبيقه في دراسة الكيمياء ، 3) حول تبريره عن طريق العناصر المكتشفة حديثًا ، 4) على تطبيقه لتحديد الأوزان الذرية ، و 5) على بعض عدم اكتمال المعلومات الموجودة.

جوهر شرعية P. نظرًا لأنه من بين جميع خصائص العناصر الكيميائية ، فإن وزنها الذري هو الأكثر سهولة للوصول إلى الدقة العددية في التحديد ولإقناع تام ، فمن الطبيعي للغاية وضع أوزان الذرات كنتيجة لإيجاد شرعية العناصر الكيميائية ، خاصةً أنه في الوزن (وفقًا لقانون الحفظ الشامل) نحن نتعامل مع خاصية غير قابلة للتدمير والأكثر أهمية لأي مادة. القانون دائمًا هو تطابق المتغيرات ، كما هو الحال في الجبر اعتمادهم الوظيفي. لذلك ، مع وجود الوزن الذري للعناصر كمتغير واحد ، من أجل إيجاد قانون العناصر ، يجب على المرء أن يأخذ الخصائص الأخرى للعناصر كمتغير آخر ويبحث عن الاعتماد الوظيفي. أخذ العديد من خصائص العناصر ، على سبيل المثال. حموضتها وقاعدتها ، وقدرتها على الاندماج مع الهيدروجين أو الأكسجين ، ذريتها أو تكوين مركبات كل منها ، الحرارة المنبعثة أثناء تكوين ما يقابلها ، على سبيل المثال. مركبات الكلوريد ، حتى الخصائص الفيزيائيةفي شكل أجسام بسيطة أو معقدة ذات تكوين مماثل ، وما إلى ذلك ، يمكن للمرء أن يلاحظ تسلسلًا دوريًا اعتمادًا على قيمة الوزن الذري. لتوضيح ذلك ، سنقدم أولاً قائمة بسيطة بجميع التعريفات المعروفة الآن للوزن الذري للعناصر ، مسترشدةً بالشفرة الأخيرة التي وضعها FW. كلارك ("مجموعات سميثسونيان المتنوعة" ، 1075: "إعادة حساب الأوزان الذرية" ، واشنطن ، 1897 ، ص 34) ، حيث يجب اعتبارها الآن الأكثر موثوقية وتحتوي على أفضل وأحدث التعريفات. في هذه الحالة ، سوف نقبل ، مع معظم الكيميائيين ، الوزن الذري المشروط للأكسجين الذي يساوي 16. توضح دراسة تفصيلية للأخطاء "المحتملة" أنه لنحو نصف النتائج المقدمة ، يكون الخطأ في الأرقام أقل من 0.1 ٪ ، ولكن بالنسبة للباقي تصل إلى عدة أعشار ، وربما تصل إلى نسبة مئوية للآخرين. يتم سرد جميع الأوزان الذرية حسب المقدار.

استنتاج

كان النظام الدوري لديمتري إيفانوفيتش مندليف ذا أهمية كبيرة للعلوم الطبيعية وجميع العلوم بشكل عام. لقد أثبتت أن الشخص قادر على اختراق أسرار التركيب الجزيئي للمادة ، وبالتالي - في بنية الذرات. بفضل نجاحات الكيمياء النظرية ، حدثت ثورة كاملة في الصناعة ، وتم إنشاء عدد كبير من المواد الجديدة. تم العثور أخيرًا على العلاقة بين الكيمياء العضوية وغير العضوية - وتم العثور على نفس العناصر الكيميائية في الأول والثاني.

مندلييف

مندلييفديمتري إيفانوفيتش (1834-1907) ، عالم موسوعي ، مدرس ، عضو مناظر في أكاديمية سانت بطرسبرغ للعلوم (1876). في عام 1880 تم ترشيحه لمنصب أكاديمي ، لكنه لم يتم انتخابه ، مما تسبب في احتجاج شعبي حاد. استقال الأستاذ في جامعة سانت بطرسبرغ (1865-90) احتجاجًا على اضطهاد الطلاب. افتتح (1869) أحد أهم. قوانين العلوم الطبيعية - قانون الاعتماد الدوري لخصائص العناصر الكيميائية على كتلها الذرية. مؤلف كتاب St. 500 عمل مطبوع ، بما في ذلك أساسيات الكيمياء الكلاسيكية (الأجزاء 1-2 ، 1869-71 ، الطبعة الثالثة عشر ، 1947) - أول معرض متماسك للكيمياء غير العضوية. البحوث الأساسية في الكيمياء ، والتكنولوجيا الكيميائية ، والفيزياء ، والقياس ، والملاحة الجوية ، والأرصاد الجوية ، وكذلك في قضايا الزراعة ، والاقتصاد ، والتعليم العام ، وما إلى ذلك ، الأسمدة ، وري الأراضي القاحلة. أحد المبادرين لإنشاء الجمعية الكيميائية الروسية (1868 ؛ الآن جمعية مندليف الكيميائية الروسية). المنظم والمدير الأول (1893) للغرفة الرئيسية للأوزان والمقاييس (الآن معهد منديليف لأبحاث المقاييس).

مصدر: موسوعة "الحضارة الروسية"

شاهد ما هو "MENDELEEV" في القواميس الأخرى:

مندلييف- ديمتري إيفانوفيتش (1834 1907) ، أعظم الكيميائيين الروس ، ولد في توبولسك ، في عائلة مدير صالة توبولسك للألعاب الرياضية ، الطفل التاسع عشر. عندما كان طفلًا ، كانت والدته ترشده في تربيته وتعليمه ، وهو مدين كثيرًا لـ poii. بواسطة… … موسوعة طبية كبيرة

Mendeleev ، Vasily Dmitrievich Wikipedia لديها مقالات حول أشخاص آخرين باللقب Mendeleev. Mendeleev ، Vasily Dmitrievich تاريخ الميلاد ... ويكيبيديا

مينديليف دي آي ديمتري إيفانوفيتش بيك. الكيميائي الذي اكتشف الدوريات. قانون الكيمياء. العناصر (1869) ، عضو. كور. بطرسبورغ. ه (1876). تخرج من الفصل. تربوي كثافة العمليات في سانت بطرسبرغ (1855). عمل في بطرسبورغ. الامم المتحدة (1857 90) ، 1890 95 مستشار علمي. تقنية … الموسوعة الجيولوجية

- (دميتري إيفانوفيتش) استاذ ، ب. في توبولسك ، 27 يناير 1834). والده ، إيفان بافلوفيتش ، مدير صالة توبولسك للألعاب الرياضية ، سرعان ما أصبح أعمى وتوفي. بقي منديليف ، صبي يبلغ من العمر عشر سنوات ، في رعاية والدته ماريا دميترييفنا ، ني ... ... موسوعة بروكهاوس وإيفرون

مندلييف- ديمتري إيفانوفيتش (1834 1907) ، روسي. عالم والمجتمع. ناشط ، أ. (1865) عضو. كور. بطرسبورغ. AN (1876). يعمل في الاقتصاد والتعليم ومشاكل الناس. وغيرها المتعلقة بتطوير المصنوعات. القوات الروسية ، م أوجز برنامج تطوير ... ... القاموس الموسوعي الديموغرافي

منديليف- مندليف ، فاسيلي دميترييفيتش مندليف ، دميتري إيفانوفيتش ... قاموس السيرة الذاتية البحرية

ديمتري إيفانوفيتش (1834-1907) ، عالم روسي ، مدرس ، شخصية عامة. افتتح (1869) القانون الدوري. ترك أكثر من 500 عمل مطبوع ، بما في ذلك أساسيات الكيمياء الكلاسيكية (الطبعة الأولى ، 1869-1871 ؛ الطبعة الثالثة عشر ، 1947). مؤلف… … الموسوعة الحديثة

منديليف ، ديمتري آي. (1834 1907). تعود بداية نشاط منديليف العلمي إلى عام 1854 ، عندما كان لا يزال طالبًا ، نشر عدة أوراق بحثية عن الكيمياء. في عام 1856 ، بدأ د. آي في إلقاء محاضرات حول الكيمياء العضوية والنظرية في ... 1000 سيرة ذاتية

ديمتري إيفانوفيتش (1834-1907) ، الكيميائي الروسي الذي طور الجدول الدوري. وجدت أن العناصر الكيميائية ذات الخواص المتشابهة تكون في نفس الفترات ، إذا تم ترتيب العناصر بترتيب تصاعدي لنسبها ... ... القاموس الموسوعي العلمي والتقني

"Mendeleev" يعيد التوجيه هنا. نرى أيضا معاني أخرى. ديمتري إيفانوفيتش مينديليف دميتري إيفانوفيتش سوكولوف دي آي مينديليف في مكتبه (الغرفة الرئيسية للأوزان والمقاييس ، سانت بطرسبرغ). تاريخ الميلاد: 27 يناير (... ويكيبيديا

في 8 فبراير 1834 ، ولد العالم الروسي العظيم ديمتري إيفانوفيتش مينديليف في عائلة مدير صالة توبولسك للألعاب الرياضية. اتساع اهتماماته العلمية مذهل ، وعدد الاختراعات مذهل بكل بساطة. كيميائي ، كيميائي فيزيائي ، فيزيائي ، عالم مقاييس ، اقتصادي ، تقني ، جيولوجي ، عالم أرصاد جوية ، عامل نفط ، مدرس ، رائد طيران ، صانع أدوات ، جغرافي ، مسافر ، مهندس زراعي. أستاذ جامعة سانت بطرسبرغ ؛ أستاذ في معهد سانت بطرسبرغ للتكنولوجيا؛ عضو مراسل في فئة "الفيزياء" لأكاديمية سانت بطرسبرغ الإمبراطورية للعلوم. في الوقت نفسه ، قام أيضًا بالتدريس في أكاديمية وكلية نيكولاييف الهندسية ومعهد فيلق مهندسي السكك الحديدية.

بالطبع ، أولاً وقبل كل شيء ، منديليف معروف باكتشاف القانون الدوري للعناصر الكيميائية. هذا هو أحد القوانين الأساسية للكون وغير قابل للتصرف في جميع العلوم الطبيعية. العمل الكلاسيكي لـ D.I. لا تزال "أساسيات الكيمياء" منديليف ذات صلة. لكن ديمتري إيفانوفيتش لم ينسب الفضل إلى الاكتشافات في الكيمياء. لذلك ، في رسالة إلى رئيس وزرائنا المعروف سيرجي يوليفيتش ويت ، ذكر صديقه مينديليف ، تقديرًا لنشاطه طويل الأمد ومتعدد الأوجه ، ثلاث خدمات للوطن الأم قام بها: "خدمتي الثالثة للوطن الأم هي الأقل مرئي ، على الرغم من أنه أزعجني منذ الصغر وحتى يومنا هذا. هذه خدمة لأفضل ما لدينا من قدرات وقدرات لصالح نمو الصناعة الروسية.

يجب التأكيد هنا على أنه ، كعالم ، اعتبر ديمتري إيفانوفيتش الشرط المطلوبمن عمله العلمي نتيجة لذلك سيتم بالتأكيد إدخال نتيجة الاكتشاف في الإنتاج بطريقة ما وخدمة تطوير الصناعة الروسية - وهي جودة غير معروفة تمامًا لمبدعينا من جميع أنواع المراكز المبتكرة والفكرية.

كانت نتيجة النشاط الاقتصادي للعالم متناقضة وتميزت بنتيجتين مهمتين للغاية. كانت النتيجة الأولى هي المراسلات بين ديمتري مينديليف والإمبراطور ألكسندر الثالث ، حيث روج العالم بشكل خاص لفكرة بناء المصانع في روسيا. والثاني هو حظر إعادة طبع المصنفات الاقتصادية لمندليف وإزالتها من المكتبات. وهذا لم يحدث في العهد القيصري ، وليس في الثلاثينيات من القرن الماضي ، كما قد يفترض المرء ، ولكن في أوائل التسعينيات! يحدث ارتفاع غير مسبوق في الديمقراطية في البلاد ، وتصدر المجلات كل شهر بملايين النسخ ، وتنشر المطبوعات التي منعها البلاشفة ، والأفلام التي تركها الرقيب تتم إزالتها من الرفوف. وعمل مندليف في الاقتصاد ، المسموح به في اتحاد الجمهوريات الاشتراكية السوفياتية ، على العكس من ذلك ، محظور. المفارقة؟ لا!

لقد كانت العقيدة الاقتصادية لديمتري مندليف هي برنامج مشرق ومنهجي وقائم على الأدلة ومبتكر ، والأهم من ذلك أنه برنامج مفصل وملائم للغاية للتنمية الاقتصادية الوطنية لروسيا في ظروف رأس المال الخاص. كانت آراء دميتري مندليف ، مثلها مثل أي عالم آخر ، هي التي كشفت عن زيف افتراضات عصابة الإصلاحيين الشباب ، Gaidarovites و Chubaisovites ، الذين بدأوا استعمار بلدنا في تلك السنوات واتجهوا إلى تدمير الصناعة المحلية. التركيز الرئيسي لعمل منديليف هو الشروع في التنمية الصناعية لروسيا ، لإثارة الاهتمام العام في ريادة الأعمال الصناعية.

دافع مندليف بنشاط عن مسار صناعي لا لبس فيه لتنمية روسيا ، من أجل التصنيع النشط: "لم أكن ولن أكون إما مُصنِّعًا أو مربيًا أو تاجرًا ، لكنني أعلم أنه بدونهم ، دون إرفاق مهم وضروري أهمية بالنسبة لهم ، من المستحيل التفكير في التنمية المستدامة.رفاهية روسيا. خلال الربع الأخير من القرن الماضي ، كان الليبراليون يقرعون فينا بأننا سنعمل في مجال بعض الخدمات غير المعروفة ، ولا نحتاج حقًا إلى مصانع ومصانع وحصادات وورش عمل. كل هذا تحول إلى كذبة. لم ننزعج حتى لشرح ماذا سنخدم ومن سنخدم. لقد أخفوا الفكرة البسيطة القائلة بأن قطاع الخدمات والتجارة لا يظهران إلا في الأماكن التي تزدهر فيها الصناعة والزراعة ، وحيث يتم إنتاج السلع ، وحيث يتفوق الفكر العلمي ، ويبتكرون ويقدمون المزيد والمزيد من التقنيات والمنتجات الجديدة. لقد وعدوا: السوق سيضع كل شيء في مكانه. لكن بدلاً من سوق تنافسي تنظمه الدولة بصدق ، ألقوا بنا بديلاً في شكل نظام إقطاعي جديد لعلاقات الإنتاج ، أشبه بالتغذية ، دمرها إيفان الرهيب قبل 500 عام.

بالإضافة إلى ذلك ، د. كان مندليف مذنبًا أمام الليبراليين لكونه مؤيدًا قويًا لحمائية الدولة والاستقلال الاقتصادي لروسيا. كانت هذه بالفعل جريمة قاتلة لمصلحينا الكومبرادوريين. جادل العالم أنه كان من الضروري حماية الصناعة الروسية من المنافسة من الدول الغربية. جمع مندليف بين تطوير الصناعة الروسية وسياسة جمركية مشتركة. تحدث ديمتري إيفانوفيتش عن ظلم النظام الاقتصادي ، الذي يسمح للدول التي تعالج المواد الخام بجني ثمار عمل العمال في البلدان التي تزود المواد الخام. وهذا النظام ، في رأيه ، "يعطي كل ميزة لمن يملكون على من لا يملكون". كان مندليف أول من اكتشف خطورة تطوير المواد الخام في روسيا وحدد طرقًا لتجنب هذه "اللعنة".

جادل دميتري مندلييف بالقول: "الثروة ورأس المال متساويان في العمل والخبرة والادخار والمساواة مع المبدأ الأخلاقي وليست اقتصادية بحتة." تم تكريس العديد من الأعمال الهامة لمندلييف لتبرير سياسة الضرائب والتعريفات في روسيا. باختصار موجز ، يمكن اختزال جميع رغباته إلى ما يلي: "من المستحسن إيلاء اهتمام استثنائي للمؤسسات الناشئة وخاصة الشركات التعاونية (Artel) وتخفيض جميع الضرائب المفروضة عليها من أجل زيادة ظهورها. " فكرة من الواضح أنها لم تجد تفهماً في وزارة المالية في أيامنا هذه.

اعتبر ديمتري إيفانوفيتش أحد أهم افتراضاته السياسة الكارثية التي تلاحق فيها روسيا باستمرار البلدان التي تخلفت عنها في التنمية الصناعية. دي. يرى مندليف أن الشيء الرئيسي هو نمو الثروة ، وخلق وظائف جديدة ، وتطوير جميع أنواع التعليم. لا يمكن تحقيق ذلك إلا من خلال إنشاء المصانع والمعامل ، من خلال تطوير الصناعة الحديثة. يكتب المفكر: "إن تعاليم" نظام "الدولة والشعوب المسيحية والجمال الفني والحقيقة العلمية الصادقة ،" حتى مع السلطة السياسية والثروة البذرية ، لا تضمن مستقبل بلدنا إذا لم نتحرك بسرعة في الاقتصاد الصناعي الوطني ، أي بشكل رئيسي في أعمال المصانع والمعامل. من غير المحتمل أن يكون وزراؤنا يحبون مثل هذه الخطب أيضًا.

نظرًا لكونهم مترابطين من قبل السوق ومترابطين ، فإن المشاركين في إنتاج السلع وتبادلها مهتمون بنظام مشترك وسلام. صيانتها ، وفقًا لـ D.I. Mendeleev ، يتولى الدولة. تنمية وتعميق الروابط الاجتماعية لمنتجي السلع ، وبالتالي ينمي السوق الدولة ويقويها. بدورها ، تشجع الدولة تطوير المصانع والمصانع ، وترعى الصناعة بمعناها الواسع ، وبالتالي تساهم في تطوير التقسيم الاجتماعي للعمل ، والتجارة ، وبالتالي السوق. في الاقتصاد السلعي ، لا يستبعد السوق والدولة ، بل يكملان ويساعد كل منهما الآخر.

رعاية ودعم النهضة الصناعية لروسيا ، وفقًا لخطة D.I. مينديليف ، يجب على الدولة التعامل معها. يتطلب التقدم الاقتصادي والسياسي إدارة عامة. هو الذي يجب أن ينسق ويوجه النشاط الاقتصاديرواد الأعمال ، وبالتالي ضمان "الصالح العام للتنمية" ، لحل التناقضات الحتمية بين منتجي السلع الأساسية. كان ديمتري إيفانوفيتش مندليف مقتنعًا بأن عدم الإيمان بالمستقبل يظهر ضيق الفكر. كان يؤمن بالشعب الروسي وكان على يقين من أنه "إذا كان لدى الناس المعرفة ، وامتلكوا الأرض ، وكانوا مجتهدون ، ومقتصدون ، وقادرون على التكاثر ، فإن تطورهم يمكن أن يتم بسرعة غير عادية". ويبدو أن شعار قادتنا الاقتصاديين الحاليين يبدو كالتالي: "الرجل القذر لا يستطيع اللعب".